关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/13 17:11:50

关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.
如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?
那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.
谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液到底可不可能是NH4Cl.
要准确答案,可能还是不可能,为什么?

1.水解促进水的电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液显酸性；
2.NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ ,根据水解方程可知,溶液中氢离子实际来自于水电离的,PH=6则C（H+）=10（-6）mol/l,则水电离的H+的浓度为10（-6）mol/l,又因为由水电离的OH-和H+浓度始终是相等的,因此由水电离的OH-的浓度也为10（-6）mol/l；
3.根据水的离子积可得C（OH-）=10（-8）mol/l,这是溶液中现在实际存在的OH-浓度,为什么会小于10（-6）mol/l,那是因为有一部分OH-和NH4+结合生成NH3.H2O ；
4.如果由水中电离出OH-浓度为10(-11)mol/l,这说明水的电离受到抑制,则溶液中必须存在大量的由外来物质提供的OH-或H+,溶液中只能是酸或碱,绝不能是NH4Cl.

水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应所以不能按照ph Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电室温时的0.01mol/l盐酸溶液中,由水电离的H2O中H离子和OH离子浓度多少,怎么算室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26 水电离产生的c（OH－）/水电离产生的c（H+） 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离 NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－