神马作文网共价键的本质是什么
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 18:56:52
共价键的本质是什么
化学键分共价键和离子键
离子键是由于形成离子键的两原子吸引电子的能力有极大的差异,使得电子完全偏向一个离子.如NaCl,Na原子外层电子呈2,8,1分布Na原子核对最外层的一个电子吸引力很小,使得最外层电子很容易失去,形成2,8饱和状态的Na+.Cl原子外层电子呈2,8,18,7,最外层电子未达到饱和,Cl原子核对最外层电子的吸引力很强,容易得到电子形成2,8,18,8,8饱和状态的Cl-
共价键是由于形成共价键的两原子吸引电子的能力差不多,或相同.吸引电子能力完全相同的形成非极性共价键,如O2（氧气）两个氧原子吸引电子能力完全相同,形成非极性共价键,电子完全处于两个原子的中间（当然是非静止的）.至于不同原子能否形成非极性共价键我就不记得了,SiC可能是非极性共价键,因为碳族（我也忘了是不是这样叫的了）的最外层电子都是4个,吸引力差不多,你最好再查查.
极性共价键就是由两个吸引电子能力差不多的原子之间形成的键,如CO2（二氧化碳）C原子和O原子吸引电子的能力差不多,但O原子吸引力更强一点,C,O原子形成的共价键偏向O原子,使得氧原子呈负价,但实际上O原子未完全获得C原子提供的两个电子.
至于怎么区分离子键和共价键,我也记不清了,好久以前的东西了.
1,2主族的金属原子和6,7主族的元素形成基本上全是离子键,好像没有共价键,哎,记不得了.Fe,Al可以形成共价键,是哪些,我不敢乱说.几个特殊的共价键记下来就行了,不多的.
离子键是由于形成离子键的两原子吸引电子的能力有极大的差异,使得电子完全偏向一个离子.如NaCl,Na原子外层电子呈2,8,1分布Na原子核对最外层的一个电子吸引力很小,使得最外层电子很容易失去,形成2,8饱和状态的Na+.Cl原子外层电子呈2,8,18,7,最外层电子未达到饱和,Cl原子核对最外层电子的吸引力很强,容易得到电子形成2,8,18,8,8饱和状态的Cl-
共价键是由于形成共价键的两原子吸引电子的能力差不多,或相同.吸引电子能力完全相同的形成非极性共价键,如O2（氧气）两个氧原子吸引电子能力完全相同,形成非极性共价键,电子完全处于两个原子的中间（当然是非静止的）.至于不同原子能否形成非极性共价键我就不记得了,SiC可能是非极性共价键,因为碳族（我也忘了是不是这样叫的了）的最外层电子都是4个,吸引力差不多,你最好再查查.
极性共价键就是由两个吸引电子能力差不多的原子之间形成的键,如CO2（二氧化碳）C原子和O原子吸引电子的能力差不多,但O原子吸引力更强一点,C,O原子形成的共价键偏向O原子,使得氧原子呈负价,但实际上O原子未完全获得C原子提供的两个电子.
至于怎么区分离子键和共价键,我也记不清了,好久以前的东西了.
1,2主族的金属原子和6,7主族的元素形成基本上全是离子键,好像没有共价键,哎,记不得了.Fe,Al可以形成共价键,是哪些,我不敢乱说.几个特殊的共价键记下来就行了,不多的.