对于SO2和CO2说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/01 17:17:01
对于SO2和CO2说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构,CO2为直线形结构
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构,CO2为直线形结构
A.SO2的价层电子对个数=2+
1
2(6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+
1
2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故A错误;
B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;
C.SO2的孤电子对个数=
1
2(6-2×2)=1,CO2的孤电子对个数=
1
2(4−2×2)=0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故C错误;
D.SO2的价层电子对个数=2+
1
2(6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+
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2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故D正确;
故选D.
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2(6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+
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2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故A错误;
B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;
C.SO2的孤电子对个数=
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2(6-2×2)=1,CO2的孤电子对个数=
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2(4−2×2)=0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故C错误;
D.SO2的价层电子对个数=2+
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2(6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+
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2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故D正确;
故选D.
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