神马作文网化学研究(化学综合问题解答)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 16:18:13
计算题 1.若要使2.3g金属钠与水反应后的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，求所需水的质量。 2. 在一定条件下，使H2和O2的混和气体26g充分反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增量2g。求原混和气体中O2和H2的质量。
解题思路： 1钠和水反应，一部分水充当反应物，与钠作用，得到氢氧化钠。另外一部分水充当溶剂，实现钠离子与水的要求个数比。个数比对应物质的量之比。2氢气和氧气反应得到水，随二者配比的不同，可能剩余氢气或氧气。水与过氧化钠反应，变成氢氧化钠和氧气，前后分析固体质量的增加，每反应一个水，对于过氧化钠固体而言，相当于增加一个氢气。既固体增加值即为氢气的质量。
解题过程：
1
钠的质量为2.3g，物质的量为0.1mol
假设与钠反应的水的物质的量为xmol；得到氢氧化钠为ymol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2
0.1mol xmol ymol
x=0.1mol
y=0.1mol
需保证钠离子与水分子的个数比为1：100
则做溶剂的水需要：0.1*100=10mol
则共需要水为10.1mol，为181.8g
2
涉及的反应有
2H2+O2=2H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
分析反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 对于固体而言，相当于2个Na2O2变成2个Na2O2H2，则按照方程式系数，固体增量为2H2
2 2 2H2
xmol xmol xmol
则氢气为2g，氧气为24g
则氧气与氢气的质量比为24：2=12：1
最终答案：略
解题过程：
1
钠的质量为2.3g，物质的量为0.1mol
假设与钠反应的水的物质的量为xmol；得到氢氧化钠为ymol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2
0.1mol xmol ymol
x=0.1mol
y=0.1mol
需保证钠离子与水分子的个数比为1：100
则做溶剂的水需要：0.1*100=10mol
则共需要水为10.1mol，为181.8g
2
涉及的反应有
2H2+O2=2H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
分析反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 对于固体而言，相当于2个Na2O2变成2个Na2O2H2，则按照方程式系数，固体增量为2H2
2 2 2H2
xmol xmol xmol
则氢气为2g，氧气为24g
则氧气与氢气的质量比为24：2=12：1
最终答案：略