C.正反应活化能不小于100KJ/mol

为什么逆反应活化能小于正反应? 已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 活化能单位为什么是kj/mol?怎么解释这个单位? A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率