KOH和CO2反应KOH和CO2反应为什么这个反应要考虑量的问题?什么化学反应要考虑量的问题?这个反应具体是怎么样的过程
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 14:35:51
KOH和CO2反应
KOH和CO2反应
为什么这个反应要考虑量的问题?
什么化学反应要考虑量的问题?
这个反应具体是怎么样的过程啊,求详解.
KOH和CO2反应
为什么这个反应要考虑量的问题?
什么化学反应要考虑量的问题?
这个反应具体是怎么样的过程啊,求详解.
这个反应分为两部分:
当CO2少量时发生反应:2KOH+CO2=K2CO3+H2O
当CO2过量时:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
像这种存在多步反应的化学反应就要考虑量的问题
再问: HCO3-是怎么出现的
有时候我看不出来能不能多步反应
再答: 因为H2CO3酸性比HCO3-强,根据强酸制弱酸的原理,可以发生离子反应
H2CO3+CO32-=2HCO3-就产生了碳酸氢根。
判断能否多步反应可以看有没有多元酸,以及产物能否继续和反应物发生反应等,这个还是要看你对各个化学反应的熟悉度
再问: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 这是强酸制弱酸吗
再答: 有一种定义是路易斯酸(碱),其中就把碳酸氢根视为一种酸
再问: H2CO3+CO32-=2HCO3-
和
CO3-+H+=HCO3-
都是对的吗
还有我们老师教导说酸过量生成酸式盐 碱过量生成正盐
这句话是片面的吧。。
再答: 这两个是不同情况下的反应,都是对的。CO3-+H+=HCO3-是指CO3-与少量强酸的反应,H2CO3等弱酸在离子反应中是不拆的,要写出分子。
你们老师说的应该是对的,对多元酸而言,酸过量时不会出现既有酸又有正盐的情况,因为酸和正盐会反应成酸式盐;同样碱过量时也不会有酸式盐,因为酸式盐可以部分电离出氢离子,会不断被碱中和生成正盐。
你说这句话是片面的,有什么例子吗?
再问: 例如:将K2CO3的溶液中缓慢加HCl,其反应为:
K2CO3+HCl----KHCO3+KCl
KHCO3+HCl---H2O+CO2+KCl
这个不就是酸少生成正盐吗
再答: 你老师说的是针对酸碱中和反应的,这种盐参与的反应不在范围之内
再问: 就是说有盐参与情况就不一定吗
再答: 是的,有盐参与的时候加入酸,如果是同种酸则会生成酸式盐,如果是更强酸则会进一步生成酸
当CO2少量时发生反应:2KOH+CO2=K2CO3+H2O
当CO2过量时:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
像这种存在多步反应的化学反应就要考虑量的问题
再问: HCO3-是怎么出现的
有时候我看不出来能不能多步反应
再答: 因为H2CO3酸性比HCO3-强,根据强酸制弱酸的原理,可以发生离子反应
H2CO3+CO32-=2HCO3-就产生了碳酸氢根。
判断能否多步反应可以看有没有多元酸,以及产物能否继续和反应物发生反应等,这个还是要看你对各个化学反应的熟悉度
再问: K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 这是强酸制弱酸吗
再答: 有一种定义是路易斯酸(碱),其中就把碳酸氢根视为一种酸
再问: H2CO3+CO32-=2HCO3-
和
CO3-+H+=HCO3-
都是对的吗
还有我们老师教导说酸过量生成酸式盐 碱过量生成正盐
这句话是片面的吧。。
再答: 这两个是不同情况下的反应,都是对的。CO3-+H+=HCO3-是指CO3-与少量强酸的反应,H2CO3等弱酸在离子反应中是不拆的,要写出分子。
你们老师说的应该是对的,对多元酸而言,酸过量时不会出现既有酸又有正盐的情况,因为酸和正盐会反应成酸式盐;同样碱过量时也不会有酸式盐,因为酸式盐可以部分电离出氢离子,会不断被碱中和生成正盐。
你说这句话是片面的,有什么例子吗?
再问: 例如:将K2CO3的溶液中缓慢加HCl,其反应为:
K2CO3+HCl----KHCO3+KCl
KHCO3+HCl---H2O+CO2+KCl
这个不就是酸少生成正盐吗
再答: 你老师说的是针对酸碱中和反应的,这种盐参与的反应不在范围之内
再问: 就是说有盐参与情况就不一定吗
再答: 是的,有盐参与的时候加入酸,如果是同种酸则会生成酸式盐,如果是更强酸则会进一步生成酸
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