在碳酸钠的物料守恒中,为什么c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/23 05:23:29

在碳酸钠的物料守恒中,为什么c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍
两个钠离子的浓度不是等于一个碳酸根离子的浓度吗

物料守恒又叫元素守恒.
即在溶液中,例如在Na2CO3中,首先电离出Na+和CO3 2-而碳酸根又会水解成HCO3-和H2CO3,这样根据物料守恒有2c（Na+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
这样便叫物料守恒（或元素守恒）,即物质的量浓度相等.
一般用这规律来解决溶液中离子浓度大小的问题,另外还有：电荷守恒和质子守恒.
电荷守恒就是方程式左右两边的正负电荷要相等；
就如Na2CO3溶液中有电荷守恒：Na离子+H离子=2CO3离子+HCO3离子+OH离子
质量守恒：2Na离子=CO3离子+HCO3离子+H2CO3
然后通过将电荷守恒乘以2与质量守恒相加减就可以得到物料守恒.
再问：两个钠离子的浓度不是等于一个碳酸根离子的浓度吗
再答：碳酸钠熔液由于会水解熔液中的离子有钠离子碳酸根离子碳酸轻根离子氢离子氢氧根离子这时计算的就是一个范围了。在Na2CO3中，首先电离出Na+和CO3 2-而碳酸根又会水解成HCO3-和H2CO3，这样根据物料守恒有2c（Na+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 这样便叫物料守恒（或元素守恒），即物质的量浓度相等。

高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中为什么是 2c Na+ 离子浓度比较问题：等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳酸根和碳酸氢根哪个大?为什么? 盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢根据物料守恒碳酸钠钠离子等于碳酸氢根,碳酸根和碳酸的和的两倍,但是草酸氢钾钾离子为什么等于草酸根,草酸氢根和草酸的和,而为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H 碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( 碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠,氯化铵的电荷守恒,物料守恒,质子守恒和离子浓度大小比较的离子表达式等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(O 高考+离子浓度等物质量的NaClo3和NaHco3混合后的溶液的物料守恒,电荷守恒,质子守恒分别是什么