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14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 03:29:29
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
先分析电子转移：硫酸铜中的铜从+2变成+1,全部变了,一共得14个电子；二硫化亚铁中的硫从-1变成硫化亚铜中的-2,只有7个变了,一共得7个电子；二硫化亚铁中剩下的3个-1价的硫升高变为+6价,共失去3*7=21个电子.所以该方程转移电子总数为21个.
现在硫酸铜系数为14,转移电子数为21,所以C正确.
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 关于方程CuSO4+FeS2+H2O---Cu2S+FeSO4+H2SO4 的配平 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平 配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 在反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol