神马作文网电离平衡(电离平衡的应用)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 17:24:24
物质的量浓度为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸相比: A 盐酸中氢离子的浓度大 B 氢氟酸中氢离子的浓度大 C 分别与质量相同的不足量的镁反应,消耗的体积相同 我选的是A,但老师说C也对，请问这是为什么
解题思路： 本题涉及强弱电解质的电离区别与比较；以及酸与金属反应的应用。
解题过程：
盐酸为强酸，在水溶液中完全电离。
HCl=H++Cl-
氢氟酸为弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。
HF=(可逆）H++F-
本题两种酸的浓度均为0.1mol/L
则对于盐酸而言，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
对于氢氟酸而言，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L。若根据一般规律，电离度（指电离的分子个数占原分子总数的百分比）一般为1%，则溶液中的氢离子浓度大约为0.001mol/L
故AB比较可知，A正确，B错误。
C项考查酸与金属的反应，可知，与电解质强弱无关，而取决于酸本身所具有的氢离子多少。现在酸的浓度均为0.1mol/L，则初态盐酸和氢氟酸本身的氢离子浓度均为0.1mol/L，区别在于溶液中已经电离出的氢离子浓度不同。现在加入不足量的镁，既酸过量。对于盐酸而言，镁直接消耗其已经电离的氢离子的一部分，该部分的量值由镁的物质的量决定；而对于氢氟酸而言，镁先消耗氢氟酸电离出的较少的氢离子，当该部分氢离子被消耗后，电离平衡会向电离方向（右），既产生氢离子的方向移动，会继续出现氢离子，则最终该部分氢离子将不足量的镁消耗，两种酸消耗的氢离子量是一样的（都由镁的物质的量决定），而酸浓度又一样，故消耗体积相同。
因此，C也正确。你们老师的答案是正确的。
最终答案：略
解题过程：
盐酸为强酸，在水溶液中完全电离。
HCl=H++Cl-
氢氟酸为弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。
HF=(可逆）H++F-
本题两种酸的浓度均为0.1mol/L
则对于盐酸而言，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
对于氢氟酸而言，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L。若根据一般规律，电离度（指电离的分子个数占原分子总数的百分比）一般为1%，则溶液中的氢离子浓度大约为0.001mol/L
故AB比较可知，A正确，B错误。
C项考查酸与金属的反应，可知，与电解质强弱无关，而取决于酸本身所具有的氢离子多少。现在酸的浓度均为0.1mol/L，则初态盐酸和氢氟酸本身的氢离子浓度均为0.1mol/L，区别在于溶液中已经电离出的氢离子浓度不同。现在加入不足量的镁，既酸过量。对于盐酸而言，镁直接消耗其已经电离的氢离子的一部分，该部分的量值由镁的物质的量决定；而对于氢氟酸而言，镁先消耗氢氟酸电离出的较少的氢离子，当该部分氢离子被消耗后，电离平衡会向电离方向（右），既产生氢离子的方向移动，会继续出现氢离子，则最终该部分氢离子将不足量的镁消耗，两种酸消耗的氢离子量是一样的（都由镁的物质的量决定），而酸浓度又一样，故消耗体积相同。
因此，C也正确。你们老师的答案是正确的。
最终答案：略