称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph(nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 11:21:00
称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph(nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的
b=1.8✖️10^-5)
b=1.8✖️10^-5)
当NH4Cl溶于水后主要由该平衡影响pH值:
NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ (设定该反应方程的水解常数为K)
由题目可知 Kb=1.8×10^-5(这是氨水的解离常数)
利用 K=Kw/Kb 可求出 K=(1×10^-14)/(1.8×10^-5) = 6×10^-10
而根据n=m/M,c=n/V 可求出 c(NH4+)= 0.2 mol/L
又因为K=c(H+)c(NH3.H2O)/c(NH4+)
其中c(H+)=c(NH3.H2O) (p.s:该平衡一比一水解为NH3.H2O和H+,而水中电离的H+太少忽略不计)
求得c(H+)=1.1×10^-5 mol/L
pH=-lgc(H+)= 4.96
NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ (设定该反应方程的水解常数为K)
由题目可知 Kb=1.8×10^-5(这是氨水的解离常数)
利用 K=Kw/Kb 可求出 K=(1×10^-14)/(1.8×10^-5) = 6×10^-10
而根据n=m/M,c=n/V 可求出 c(NH4+)= 0.2 mol/L
又因为K=c(H+)c(NH3.H2O)/c(NH4+)
其中c(H+)=c(NH3.H2O) (p.s:该平衡一比一水解为NH3.H2O和H+,而水中电离的H+太少忽略不计)
求得c(H+)=1.1×10^-5 mol/L
pH=-lgc(H+)= 4.96
预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少
含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0
20℃,将350gZnCl2溶于650g水中,溶液体积为739.5ml,求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度.
如何配制PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液?
1在标准情况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g/mL ,则此溶液的物
在标准状况下的224lNH3溶于1000ml水中,若所得氨水的密度近似为1g/cm3求此溶液中NH3的质量分数和物质的量
70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.则该溶液的溶质质量分数是______,若将此
0.025摩尔每千克的溶液:溶质质量为3.387g,溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释1000mL问在容量瓶中稀释100mL
0.025摩尔每千克的溶液:溶质质量为3.533g,溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释1000mL问在容量瓶中稀释100mL
标准状况下的224LNH3溶于1000ml水中、若所得氨水的密度接近为1g/cm3、求此溶液中NH3物质的量浓度和质量分
将20ml的0.1摩尔每升NaOH和20ml的0.1摩尔每升NH4CL混合,ph为多少?大
pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制