摩尔质量(金属和酸反应的有关计算。)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 06:34:12

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升,则混合物中一定含有的金属是: A,Zn B,Fe C,Al D,Mg

解题思路：见下
解题过程：
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气
在标准状况下的体积为11.2升,则混合物中一定含有的金属是:
A,Zn B,Fe C,Al D,Mg
可以先看单一的金属生成11.2L即0.5摩尔的氢气的质量，现在混合物10克生成0.5摩尔的氢气，要求单一金属的质量有大于10的有小于10的。
从反应方程式中可以得到： Zn ——H^₂ Fe ——H₂ 2Al——3H₂ Mg——H₂
32.5 0.5 28 0.5 9 0.5 12 0.5
生成0.5摩尔的氢气需要锌铁铝镁的质量分别为32.5、28、9、12克。
只有铝生成0.5摩尔氢气的质量为9克，小于10，所以混合金属中一定有铝。

最终答案：略

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