神马作文网38.4*10*(-3)g铜与一定量的浓硝酸反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 19:21:42
将38.4*10-3g铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体，反应消耗的HNO3的物质的量是多少？ 能否快点解答，详细一点，谢谢！
解题思路： 硝酸的消耗其实分两部分一是生成了气体二是与铜离子结合
解题过程：
将38.4×10-3g铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体，反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
解：产生的气体是NO2和NO，根据氮元素守恒1mol硝酸可以生成1mol氮的氧化物，所以消耗了0.0224/22.4=0.001mol
铜离子的物质的量为38.4×10-3/64=0.0006，结合的硝酸根离子为0.0006×2=0.0012.所以反应总的消耗的硝酸为0.001+0.0012=0.0022mol
第二种方法：也可以联立方程解
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2
x a y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 2
0.0006-x b 0.001-y
y=2x 3(0.001-y)=2(0.0006-x)
解得 x=0.00045mol
再计算出a和b a=0.0018 b=0.0004
所以消耗的硝酸为0.0004+0.0018=0.0022mol
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
将38.4×10-3g铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体，反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
解：产生的气体是NO2和NO，根据氮元素守恒1mol硝酸可以生成1mol氮的氧化物，所以消耗了0.0224/22.4=0.001mol
铜离子的物质的量为38.4×10-3/64=0.0006，结合的硝酸根离子为0.0006×2=0.0012.所以反应总的消耗的硝酸为0.001+0.0012=0.0022mol
第二种方法：也可以联立方程解
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2
x a y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 2
0.0006-x b 0.001-y
y=2x 3(0.001-y)=2(0.0006-x)
解得 x=0.00045mol
再计算出a和b a=0.0018 b=0.0004
所以消耗的硝酸为0.0004+0.0018=0.0022mol
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最终答案：略
一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol
足量铜与一定量浓硝酸反应,
3.84g铜与一定量的浓硝酸反应,放出气体22.4L,求有多少mol 硝酸反应,多少mol硝酸被氧化 （两种方法解）
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0
38.4g的铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,生成22.4L的气体（标况）,求反应消耗的硝酸的物质的量
一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已.
铜与硝酸反应的计算题22.4g铜与一定量的浓硝酸反应,铜片完全溶解,最后得到混合气体（一氧化氮,二氧化氮｝的体积为11.
将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量
若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则所消耗的硝酸的物质的量为——?
若将12．8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完后,共产生气体5.6L(标准状况）,则消耗的硝酸的物质的量是＿＿,所得气体
铜与一定量的浓硝酸反应为什么会生成一氧化氮
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（ ）