几种溶液PH大小顺序

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 10:59:54

物质的量浓度相同的1.氨水 2.NH₄CL 3.NH₄HCO₃ 4.NH₄HSO₄ 5.(NH₄)₂SO₄溶液PH大小顺序是什么？为什么？

解题思路： pH的大小表示了溶液酸碱性的强弱。pH越小，表示溶液酸性越强；pH越大，表示溶液碱性越强。比较不同物质的pH通常先将物质分类：分成酸、碱、盐3类。一般酸的pH相对小，碱的pH相对大。
解题过程：
1.氨水。本身为弱碱。发生微弱电离，溶液显示碱性。
2.氯化铵。为强酸弱碱盐。铵根作为弱碱阳离子会发生水解，使溶液显示弱酸性。
3.碳酸氢铵。为弱酸弱碱盐。铵根作为弱碱阳离子发生水解，使溶液显示弱酸性；碳酸氢跟作为弱酸酸式盐酸根水解，是溶液显示弱碱性。二者相互促进，由于同浓度氨水碱性强于碳酸，故溶液最终以碳酸氢跟水解为主，溶液显示弱碱性。（高中可以这样理解，醋酸铵是中性的弱酸弱碱盐，故碳酸铵应该显示碱性）
4.硫酸氢铵。本身为强酸酸式盐。溶于水完全电离，相当于一元强酸。NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液显示强酸性。
5.硫酸铵。本身为强酸弱碱盐。铵根作为弱碱阳离子发生水解，使溶液显示弱酸性。
则本题可以如下比较：
1一定显示碱性，溶液pH一定最大。
2345均为铵盐，但是4相当于一元强酸，则pH一定最小。
3经过分析显示弱碱性。
对于25而言，均为铵盐，既均是由碱氨水和酸中和而来。则比较同浓度酸的酸性即可：2对应酸为盐酸5对应的酸为硫酸。同浓度硫酸的酸性强于盐酸，则硫酸铵的酸性一定强于氯化铵。（同学学习水解部分有规律：对于盐而言，有弱才水解，谁强显谁性）
故pH按照由大到小的顺序为：1>3>2>5>4
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最终答案：略

PH相等时NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HSO4 三种溶液。C(NH+)大小顺序。 PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小顺序相同浓度的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠溶液的ph值大小顺序为? 相同浓度的NaCO3 NaHCO3 CH3COONa溶液的PH的大小顺序将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为 pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是 pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序? 常温下,将NaOH溶液和甲酸溶液混和,所得溶液的pH＝7,此溶液中离子浓度大小顺序正确的是常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为现有浓度为0.1mol/L的碳酸钠碳酸氢钠偏铝酸钠醋酸钠溶液,求PH大小顺序(求详细解题思路)