神马作文网转化率(平衡与转化率的关系)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 03:59:12
恒温恒容：
★若反应后气体体积减小，如2NO2(g)
N2O4(g)
增加NO2的浓度，平衡右移，NO2的转化率升高
★若反应后气体体积增大，如2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
增加NH3的浓度，平衡右移，NH3的转化率降低
★若反应后气体体积不变，如2HI(g)
H2(g)+I2(g)
增加HI的浓度，平衡右移，HI的转化率不变 对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?
希望老师分别加以分析
★若反应后气体体积减小，如2NO2(g)
N2O4(g)增加NO2的浓度，平衡右移，NO2的转化率升高
★若反应后气体体积增大，如2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度，平衡右移，NH3的转化率降低
★若反应后气体体积不变，如2HI(g)
H2(g)+I2(g)增加HI的浓度，平衡右移，HI的转化率不变 对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?
希望老师分别加以分析
解题思路： 见解答
解题过程：
之前的一道问题我已经在继续讨论里给你解答了，其实关键是你要知道这个方程：PV=nRT，其中，P为压强，V为体积，n为物质的量，R为一个常数，T为开尔文温度。
本题中的条件是恒温恒容，也就是说V，T都是不变的，我们不妨想象所有的反应都是发生在一个体积一定的密封的罐子中，温度是恒定的，那么随着物质的增加，压强必然是增大的。
首先我们来看第一个：
1、第一个反应是正反应向着体积减小的方向进行的，因此题中说“若反应后气体体积减小”，增加NO2的浓度，压强增大，那么都促使反应向着体积减小的方向进行，所以反应向着正方向进行，这个没有问题。
2、第二个反应是正反应向着体积增加的方向进行的，因此题中说“若反应后气体体积增加”，增加NH3的浓度，物质增多了，压强同样是增大了，你可以想象，体积一定的罐子中，气体多了，压强大了，那么根据勒沙特列原理，它必然要求反应向着体积减小的方向进行，所以刚开始的时候可能因为氨气浓度增大反应右移，但是从大趋势来看，由于压强的增大，反应必然向体积减小的方向进行，也就是说向着逆反应方向进行，所以氨气的转化率反而降低了。
3、有了上面两个的基础，这个也很好解决了。因为反应前后体积不变，增加物质浓度后，虽然压强增大，但是反应无法向体积减小的方向进行，也就是说无法向任何一个方向进行，因此其转化率是不变的。
你所谓的平衡右移,转化率都该提高的说法是不正确的，应该看反应方程式，欢迎继续提问。
最终答案：略
解题过程：
之前的一道问题我已经在继续讨论里给你解答了，其实关键是你要知道这个方程：PV=nRT，其中，P为压强，V为体积，n为物质的量，R为一个常数，T为开尔文温度。
本题中的条件是恒温恒容，也就是说V，T都是不变的，我们不妨想象所有的反应都是发生在一个体积一定的密封的罐子中，温度是恒定的，那么随着物质的增加，压强必然是增大的。
首先我们来看第一个：
1、第一个反应是正反应向着体积减小的方向进行的，因此题中说“若反应后气体体积减小”，增加NO2的浓度，压强增大，那么都促使反应向着体积减小的方向进行，所以反应向着正方向进行，这个没有问题。
2、第二个反应是正反应向着体积增加的方向进行的，因此题中说“若反应后气体体积增加”，增加NH3的浓度，物质增多了，压强同样是增大了，你可以想象，体积一定的罐子中，气体多了，压强大了，那么根据勒沙特列原理，它必然要求反应向着体积减小的方向进行，所以刚开始的时候可能因为氨气浓度增大反应右移，但是从大趋势来看，由于压强的增大，反应必然向体积减小的方向进行，也就是说向着逆反应方向进行，所以氨气的转化率反而降低了。
3、有了上面两个的基础，这个也很好解决了。因为反应前后体积不变，增加物质浓度后，虽然压强增大，但是反应无法向体积减小的方向进行，也就是说无法向任何一个方向进行，因此其转化率是不变的。
你所谓的平衡右移,转化率都该提高的说法是不正确的，应该看反应方程式，欢迎继续提问。
最终答案：略