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第7题，请详细分析

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 16:20:09

第7题，请详细分析
解题思路： 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．
解题过程：
解析：铜电极质量增加，说明铜电极为阴极，则银电极为阳极，则X为负极，Y为正极，电解时：A阳极为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极为2H++2e-═H2↑，B中阳极为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极为Cu2++2e-═Cu，C为电镀，以此解答该题．
（1）则X为负极
（2）A阳极为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极为2H++2e-═H2↑，生成OH-，溶液pH增大，B中阳极为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极为Cu2++2e-═Cu，生成H++，pH减小，C为电镀，溶液离子浓度不变，则pH不变，
故答案为：增大；减小；不变；
（3）若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，则发生Ag++e-═Ag，n（Ag）=2.16g÷108g/mol=0.02mol，转移电子0.02mol，
B中阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成n（O2）=0.02mol×1/4=0.005mol，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.12mL，即112mL，
通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），则阴极还应生成112mLH2，得到电子0.01mol，
所以析出铜得到0.01mol电子，
由Cu2++2e-═Cu可知，n（Cu2+）=0.005mol，则
通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.005mol÷0.1L=0.05mol/L，
故答案为：0.05 mol/L；
（4）若A中KCl溶液的体积是200mL，通入直流电5min时，由（3）计算可知转移电子0.02mol，
阴极为2H++2e-═H2↑，则生成n（OH-）=0.02mol，
电解后，溶液的c（OH-）=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，
pH=13，
故答案为：13．
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