同主族元素的氢化物熔点规律性变化

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 08:02:11

同主族元素的氢化物熔点规律性变化
例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列

物质熔点的高低,是跟分子间作用力大小（也就是范德华力）有关,因为是从有秩序的固态,变为秩序较为混乱的液态,只看分子与分子间的引力大小,对于单个分子是没有变化的.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.
影响范德华力一般有三个因素：色散力、诱导力和取向力
但是主要的作用力的是色散力,其余的都可以忽略不计
而色散力是指分子电子云瞬时变形,产生偶极,从而产生的力,与分子的变形性有关.这些东西你们都没有学,所以可以简单的理解为相对分子质量越大,极化率大,色散力大,因而分子间作用力大,熔点高.
但是注意,对于H2O以及NH3等分子来说可以形成分子间氢键,这个力（相对于分子间作用力）是非常大的,所以特殊讨论.
所以,你给的这个排序应该是H2O＞H2Se＞H2S
而对于同主族氢化物应该熔点是从上到下依次升高的（不计算氢键的物质）
上面有些人回答的是不正确的,我给出数据：
熔点：H2O：0℃ H2Se：-65.9℃ H2S：-85.5℃

第三主族元素氢化物的熔点递变规律同主族元素的单质从上到下熔点升高? 卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强同主族元素,气态氢化物的还原性越强,元素得电子能力越强还是越弱同周期元素,或者同主族元素,含氧酸的酸性、非金属氢化物的稳定性及酸性、金属的氢氧化物的碱性如何判断在元素周期表中,同周期的元素的熔沸点是怎样变化的?其氢化物的熔沸点是怎样变化的? 同主族氢化物熔沸点与氢化物稳定性的关系元素与其氢化物的熔沸点有何不同为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强? 同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,气态氢化物稳定性渐渐变强, 为什么同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大?卤族元素氢化物的酸性怎么判断? 1.卤族元素的氢化物从上到下的变化