10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 18:10:23

10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少?

设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.73..2
xg.yg.0.4g
24/xg=73/yg=2/0.4g
x=4.8g y=14.6g
氧化镁质量分数为（10.6-4.8）÷10.6=54.7%
设和氧化镁反应的盐酸质量为x克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40..73
5.8..xg
40/5.8=73/xg
x=10.585g
参加反应的盐酸的质量是14.6+10.585=25.185g
加入的盐酸溶液总质量为25.185÷14.6%=172.5克
因为反应后溶质全部为氯化镁,所以根据氯元素质量守恒,可求出氯化镁质量
盐酸中氯元素质量为25.185×（71/73）
所以氯化镁质量为25.185×（71/73）÷（71/95）=32.775g
此时溶液总质量为10.6+172.5-0.4=182.7克
反应后溶液的质量分数是32.775÷182.7≈17.9%

现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则（1）镁条中氧化镁的质量分数?（ 6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多已知NA2SO3被部分氧化为NA2SO4后,钠元素的质量分数占混合物的36%, 有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样2 Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质.某化学兴趣小组的同学,为测定样品中杂质的质量分数,进行了以下实验: 有氧化铁和氧化亚铁的混合物,已知混合物中铁的质量分数为 1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（ 5克表面部分氧化的镁带（变成MgO）,跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少?