神马作文网怎样理解电子守恒
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/13 01:56:03
怎样理解电子守恒
氧化还原反应中氧化物得到的电子与还原物失去的电子相等（这里不管有几种氧化物或还原物都一样.
举个题目：
1、取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol气体,在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热）,又收集到b mol气体,反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中,则⑴写出a与b的函数关系式.(2)a+b的最小值是多少?(3)当a+b=0.09时,残留固体的质量为多少?
传统的做法是分别写出几个反应式,然后一步步做下来.（比如要考虑KMnO4有没有完全反应,中间产物K2MnO4等）你有兴趣可以做做看,是可以做出的
但是我们用电子守恒就只要看最后的生成物就可以了.
0.04mol KMnO4完全转化为Mn2+,得到了0.04*5=0.2mol电子
生成a mol氧气,失去4a mol电子；生成b mol氯气,失去2b mol电子.
所以根据电子守恒,有0.2=4a+2
举个题目：
1、取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol气体,在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热）,又收集到b mol气体,反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中,则⑴写出a与b的函数关系式.(2)a+b的最小值是多少?(3)当a+b=0.09时,残留固体的质量为多少?
传统的做法是分别写出几个反应式,然后一步步做下来.（比如要考虑KMnO4有没有完全反应,中间产物K2MnO4等）你有兴趣可以做做看,是可以做出的
但是我们用电子守恒就只要看最后的生成物就可以了.
0.04mol KMnO4完全转化为Mn2+,得到了0.04*5=0.2mol电子
生成a mol氧气,失去4a mol电子；生成b mol氯气,失去2b mol电子.
所以根据电子守恒,有0.2=4a+2