神马作文网1,2题，。麻烦老师了
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 02:37:20
1,2题，。麻烦老师了
离子浓度。
解题思路： 根据有关弱电解质的电离及盐类水解原理分析
解题过程：
解析： 1、A错，稀释后碱性减弱，根据离子常数，OH-浓度减小，H+浓度则增大。B错，盐酸对水的电离起抑制作用，而NH4Cl对水的电离起促进作用。C正确，根据电荷守恒知。D错，醋酸是弱酸，消耗NaOH溶液的体积较大。 2、 A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误； B、因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①，故B正确；C、酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；
最终答案：见以上解析
解题过程：
解析： 1、A错，稀释后碱性减弱，根据离子常数，OH-浓度减小，H+浓度则增大。B错，盐酸对水的电离起抑制作用，而NH4Cl对水的电离起促进作用。C正确，根据电荷守恒知。D错，醋酸是弱酸，消耗NaOH溶液的体积较大。 2、 A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误； B、因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①，故B正确；C、酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；
最终答案：见以上解析