神马作文网第十二条 具体解析 谢谢了
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 00:27:07
解题思路： 本题考查的是氯气与碱发生氧化还原反应的有关计算问题，解题时既可以写出化学方程式，根据化学方程式进行计算，也可以根据氧化还原反应中的电子得失守恒进行计算。
解题过程：
解析：本题考查的是氯气与碱发生氧化还原反应的有关计算问题，解题时既可以写出化学方程式，根据化学方程式进行计算，也可以根据氧化还原反应中的电子得失守恒进行计算。氯气与碱的反应是氯原子间发生的自身氧化还原反应，ClO-与ClO3-是氧化产物（被氧化的氯元素），Cl-是还原产物（被还原的氯元素），由电子得失守恒可得：n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-）=16n（ClO-），所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为n（Cl-）∶［n（ClO-）+n（ClO3-）］=16∶4，故选D
解题过程：
解析：本题考查的是氯气与碱发生氧化还原反应的有关计算问题，解题时既可以写出化学方程式，根据化学方程式进行计算，也可以根据氧化还原反应中的电子得失守恒进行计算。氯气与碱的反应是氯原子间发生的自身氧化还原反应，ClO-与ClO3-是氧化产物（被氧化的氯元素），Cl-是还原产物（被还原的氯元素），由电子得失守恒可得：n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-）=16n（ClO-），所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为n（Cl-）∶［n（ClO-）+n（ClO3-）］=16∶4，故选D