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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：生物作业 时间：2024/11/11 14:10:58
2. 下列各项是血液中的一对缓冲物质的是（ ） A. NaHCO3 / Na2CO3 B. HCl / NaHCO3 C. Na2HPO4/NaH2PO4 D. NaH2PO4/Na3PO4 答案C. Na2HPO4/NaH2PO4和A. NaHCO3 / Na2CO3不都是缓冲对么。?
解题思路： 缓冲物质
解题过程：
人体血液不会因为进入少量酸性和碱性的物质而使其pH值超出7．35～7．45之间，原因是血液中含有缓冲物质，如H2C03／NaHCO3、NaH2PO4／Na2HPO4等。
它们的电离如下：
H2C03一→H+ + HC03- (1) (双向，可逆)；
NaHC03一→Na++ HC03- (2)；
由于(2)式完全电离，有大量的HC03- 存在，对(1)式电离产生同离子效应，使HC03-和H+ 结合成H2C03 ，也就是说(2)式的结果抑制了(1)式H2C03的电离，因此血液中存在大量的H2C03和HC03- ，而H+浓度很小。
当血液中进入少量酸(例如乳酸、磷酸等)时，由于血液中存在大量HC03-，能和进入的酸中的H+结合成电离度很小的H2C03，使血液中氢离子浓度几乎没有升高，因此血液pH值并不明显降低。
当血液中进入少量碱时，此时血液中的H+与进入碱中的OH- 结合成难电离的H20，当血液中的H+稍有降低时，血液中存在的H2C03，就立即电离出H+来补充血液中减少的H+，使血液pH值并不明显升高。
正是因为H2C03和HC03- 的大量存在才会使血液的pH值不会因为少量碱、酸的进入而造成明显升降。
这个题目实际上是考察的教材中的基础知识，看一下教材的相关章节，相信会对您的帮助更大，如果还有疑问，欢迎继续提交讨论。
最终答案：略
解题过程：
人体血液不会因为进入少量酸性和碱性的物质而使其pH值超出7．35～7．45之间，原因是血液中含有缓冲物质，如H2C03／NaHCO3、NaH2PO4／Na2HPO4等。
它们的电离如下：
H2C03一→H+ + HC03- (1) (双向，可逆)；
NaHC03一→Na++ HC03- (2)；
由于(2)式完全电离，有大量的HC03- 存在，对(1)式电离产生同离子效应，使HC03-和H+ 结合成H2C03 ，也就是说(2)式的结果抑制了(1)式H2C03的电离，因此血液中存在大量的H2C03和HC03- ，而H+浓度很小。
当血液中进入少量酸(例如乳酸、磷酸等)时，由于血液中存在大量HC03-，能和进入的酸中的H+结合成电离度很小的H2C03，使血液中氢离子浓度几乎没有升高，因此血液pH值并不明显降低。
当血液中进入少量碱时，此时血液中的H+与进入碱中的OH- 结合成难电离的H20，当血液中的H+稍有降低时，血液中存在的H2C03，就立即电离出H+来补充血液中减少的H+，使血液pH值并不明显升高。
正是因为H2C03和HC03- 的大量存在才会使血液的pH值不会因为少量碱、酸的进入而造成明显升降。
这个题目实际上是考察的教材中的基础知识，看一下教材的相关章节，相信会对您的帮助更大，如果还有疑问，欢迎继续提交讨论。
最终答案：略