NaHSO4溶液中的离子浓度关系
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 02:29:22
NaHSO4溶液中的离子浓度关系
它不是强碱弱酸盐吗,应显碱性呀,为什么是[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3
它不是强碱弱酸盐吗,应显碱性呀,为什么是[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3
你的问题是否有错?好象应该是NaHSO3
NaHSO3是一种强碱弱酸盐,但也是一种酸式盐,在水溶液中既电离又水解,便电离程度大于水解程度
NaHSO3=Na++HSO-3 HSO-3=H++SO-3 HSO-3+H2O=H2SO3+OH- H2O=H++OH+
所以[Na+]>[HSO-3]>[H+]>[SO2-3]>[OH-]>[H2SO3]
再问: 不是强碱弱酸盐吗,应该显碱性啊,OH-应大于H+呀
再答: 上面不是说了吗,强碱弱酸盐水解呈碱性,但酸式盐电离又呈酸性,由于电离程度大于水解程度,综合起来考虑呈酸性
NaHSO3是一种强碱弱酸盐,但也是一种酸式盐,在水溶液中既电离又水解,便电离程度大于水解程度
NaHSO3=Na++HSO-3 HSO-3=H++SO-3 HSO-3+H2O=H2SO3+OH- H2O=H++OH+
所以[Na+]>[HSO-3]>[H+]>[SO2-3]>[OH-]>[H2SO3]
再问: 不是强碱弱酸盐吗,应该显碱性啊,OH-应大于H+呀
再答: 上面不是说了吗,强碱弱酸盐水解呈碱性,但酸式盐电离又呈酸性,由于电离程度大于水解程度,综合起来考虑呈酸性
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