神马作文网离子半径(离子半径的判断)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 11:08:53
下列说法对的是 A IA族的金属性比IIA族的金属性强 B VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 [本题考点]: 元素周期律 [思路分析]: 根据元素性质在周期表中的底边规律考虑 [解答过程]: 答：元素性质的递变，同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，但不同周期不能确定，A错；VIA族中的氢化物中，H2O的稳定性最好，H2O中由于存在氢键而使它的沸点最高，B正确；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，C选项中少了最高价，故C错；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，但离子半径不符合此规律。 那离子半径要怎么判断
解题思路： 根据离子半径变化规律
解题过程：
答：离子半径的变化过滤是：
同种元素的阳离子半径小于对应的原子半径
同种元素的阴离子半径大于对应的原子半径
对于电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，核对外层电子的引力增加，离子半径逐渐减小。
电子层不同的离子，一般来说，电子层越多，半径就越大。
如有不理解，可以继续讨论
最终答案：略
解题过程：
答：离子半径的变化过滤是：
同种元素的阳离子半径小于对应的原子半径
同种元素的阴离子半径大于对应的原子半径
对于电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，核对外层电子的引力增加，离子半径逐渐减小。
电子层不同的离子，一般来说，电子层越多，半径就越大。
如有不理解，可以继续讨论
最终答案：略