把5.1g镁铝合金放入足量盐酸
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 04:28:32
把5.1g镁铝合金放入足量盐酸
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:5
⒈该合金中铝的质量分数; ⒉该合金中铝和镁的质量的比
为什么是1.5
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:5
⒈该合金中铝的质量分数; ⒉该合金中铝和镁的质量的比
为什么是1.5
Mg xmol;Al ymol
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4=0.25
x=y=0.1mol
Al%=2.7/5.1=53%
1:1
/////////////////////////////////////////
设镁为x mol,铝为y mol 根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol 24x+27y=5.1g x+1.5y=5.6/22.4 解得x=0.1 mol,y=0.1mol (1)0.1*27/5.1*100%=52.9% (2)1;1 第二种就是设质量,镁x g铝y g x+y=5.1 x/24 +1.5y/27=5.6/22.4 解得x=2.4g,y=2.7g
再问: 1.5ymol ? 1.5 怎么得来的? 请回复,谢谢了。
再答: 根据电子比Mg反应显正2 AL显正3 所以铝就为1.5y
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4=0.25
x=y=0.1mol
Al%=2.7/5.1=53%
1:1
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设镁为x mol,铝为y mol 根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol 24x+27y=5.1g x+1.5y=5.6/22.4 解得x=0.1 mol,y=0.1mol (1)0.1*27/5.1*100%=52.9% (2)1;1 第二种就是设质量,镁x g铝y g x+y=5.1 x/24 +1.5y/27=5.6/22.4 解得x=2.4g,y=2.7g
再问: 1.5ymol ? 1.5 怎么得来的? 请回复,谢谢了。
再答: 根据电子比Mg反应显正2 AL显正3 所以铝就为1.5y
把10.2g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到11.2L H2(标况下) 计算,该合金中铝的质量分数
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中镁和铝的...
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,(标准状况下).计算该合金中镁和铝的物质的量之
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6L氢气(标准状况下),试计算:该合金中镁铝的物质的量之...
把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况下).求合金中铝的质量分数
用电荷守恒把5.1g镁,铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到标况下的5.6L H2 ,求合金中铝的质量分数
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).