神马作文网从结构特点分析氨气的溶解性特点
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 23:33:27
从结构特点分析氨气的溶解性特点
如题,
如题,
要了解溶解特性,所先要了解分子的相关电子结构价键特性.
氮的电负性3.04,氢的电负性是2.1.氮和氢之间形成的键N-H是极性共价键,N带部分负电荷（partial negative charge）,H带部分正电荷（partial positive charge）,所形成的氨分子是极性分子（polar molecule）.
氮的电子排列1s2 2s2 2p3,形成NH3采用的是sp3杂化方式,三个杂化轨道与H成键,剩下的一个轨道上有一对孤对电子（lone-pair electrons).
水也是极性分子,根据相似相容的特点,氨气可以与水分子完全互溶.
从结构上,NH3上N的孤对电子与H2O可以形成氢键；反过来,NH3上的氢与H2O的O孤对电子也可以形成氢键,这些互相作用加大了氨气在水中的溶解性,以至于有这个平衡反应存在：
NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-
当然,这个动态平衡,在水溶液中,大部分还是于NH3形式存在,小部分以NH4+铵离子形式存在,也就是说NH3在水中是弱碱.
大体上,就这些内容.
氮的电负性3.04,氢的电负性是2.1.氮和氢之间形成的键N-H是极性共价键,N带部分负电荷（partial negative charge）,H带部分正电荷（partial positive charge）,所形成的氨分子是极性分子（polar molecule）.
氮的电子排列1s2 2s2 2p3,形成NH3采用的是sp3杂化方式,三个杂化轨道与H成键,剩下的一个轨道上有一对孤对电子（lone-pair electrons).
水也是极性分子,根据相似相容的特点,氨气可以与水分子完全互溶.
从结构上,NH3上N的孤对电子与H2O可以形成氢键；反过来,NH3上的氢与H2O的O孤对电子也可以形成氢键,这些互相作用加大了氨气在水中的溶解性,以至于有这个平衡反应存在：
NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-
当然,这个动态平衡,在水溶液中,大部分还是于NH3形式存在,小部分以NH4+铵离子形式存在,也就是说NH3在水中是弱碱.
大体上,就这些内容.