神马作文网氧化还原反应拆分为两个半反应式的分析
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 16:29:22
如何将反应3NO2+H2O=2HNO3+NO拆分为两个半反应式。反过来：已知某一反应的半反应式为 CH4+10OH- =CO32- +7H2O+8e; O2+2H2O+4e=4OH- 这类题目不会做，希望老师能给出分析过程、
解题思路： 氧化反应：化合价升高，被氧化的反应 还原反应：化合价降低，被还原的反应
解题过程：
（1）将氧化还原反应拆成两个半反应，即氧化反应和还原反应，
①应根据化合价的变化找出对应变化的物质：如3NO2+H2O=2HNO3+NO
氧化反应：NO2→HNO3 还原反应：NO2→NO
②再配平（质量守恒，电子守恒，电荷守恒等方法）NO2+H2O→HNO3 +H + +e-
NO2+2H + +2e- →NO +H2O
一般将得失电子数写成相等：2NO2+2H2O→2HNO3 +2H+ +2e-
（2）将两个半反应“合成'"一个氧化还原反应（总方程式）
消去得失电子的总数，即将得电子的反应与失电子的反应电子数配成相等，再将两个方程式相加即可：如方程式O2+2H2O+4e=4OH- 两边同乘以2，得2O2+4H2O+8e=8OH-
如CH4+10OH- =CO32- +7H2O+8e; 再将两方程式左右分别相加，消去电子项，合并同类项得： CH4+2OH- +2O2=CO32- +3H2O
最终答案：略
解题过程：
（1）将氧化还原反应拆成两个半反应，即氧化反应和还原反应，
①应根据化合价的变化找出对应变化的物质：如3NO2+H2O=2HNO3+NO
氧化反应：NO2→HNO3 还原反应：NO2→NO
②再配平（质量守恒，电子守恒，电荷守恒等方法）NO2+H2O→HNO3 +H + +e-
NO2+2H + +2e- →NO +H2O
一般将得失电子数写成相等：2NO2+2H2O→2HNO3 +2H+ +2e-
（2）将两个半反应“合成'"一个氧化还原反应（总方程式）
消去得失电子的总数，即将得电子的反应与失电子的反应电子数配成相等，再将两个方程式相加即可：如方程式O2+2H2O+4e=4OH- 两边同乘以2，得2O2+4H2O+8e=8OH-
如CH4+10OH- =CO32- +7H2O+8e; 再将两方程式左右分别相加，消去电子项，合并同类项得： CH4+2OH- +2O2=CO32- +3H2O
最终答案：略
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程,某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+
如何正确写出复杂氧化还原反应的两个半反应式
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：
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