na2s的ph怎么求
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 01:23:06
na2s的ph怎么求
H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1×10-15)=1.41
若已知Na2S溶液的浓度为c,可设水解后的[OH-]=x,则
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
c-x x x
x²/(c-x)=1.41
这样可计算出水解后的[OH-],再根据[H+]=Kw/[OH-]计算出[H+],最后根据pH=-lg[H+]计算出pH.
例如:Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]=x,则
x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13
pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1×10-15)=1.41
若已知Na2S溶液的浓度为c,可设水解后的[OH-]=x,则
S2- + H2O =可逆= OH- + HS-
c-x x x
x²/(c-x)=1.41
这样可计算出水解后的[OH-],再根据[H+]=Kw/[OH-]计算出[H+],最后根据pH=-lg[H+]计算出pH.
例如:Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]=x,则
x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13
pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13
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