A、△H<0的反应为放热反应,即当△H为“-”时,表示该反应为放热反应,故A错误;B、燃烧热的含义:完全燃烧1
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 06:33:42
A、△H<0的反应为放热反应,即当△H为“-”时,表示该反应为放热反应,故A错误;
B、燃烧热的含义:完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量,碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量,故B错误; C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系,当反应物能量大于生成物能量,反应为放热反应,反之则为吸热反应,故C错误; D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,故D正确. 故选D.
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.
(1)H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为______.
A错哪了,为什么?A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
正确的是:A中和反应是放热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量
下列关于反应热的说法正确的是 A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+ O 2 (g) CO(g)
以C、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应?那为什么碳的燃烧是放热反应?燃烧一定是放热反应吗?
乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应?为什么?
反应热的正负问题反应热△H为正时是吸热反应还是放热反应?书上见到公式:C+CO2==2CO,△H=-173.3kJ/mo
老师说反应条件为加热和高温的反应为吸热反应,点燃时为放热反应,对么
对于反应A(g)+B(g)=3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是 ( )
A、属于中和反应,是放热反应,但不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故A错误;B、属于复分解反应,是吸热反应,
反应条件为加热或高温的吸热反应和放热反应各举几例
|