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4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O还原产物和氧

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 02:54:45
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O还原产物和氧
还原产物是什么?被还原和未还原硝酸的质量比是什么?还原产物和氧化产物物质的量之比是什么?反应中有四摩尔发生转移时生成NH4NO3的物质量是多少摩尔.
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O还原产物和氧
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
+5 -3
HNO3 NH4NO3 转移电子数为8
10个硝酸中仅有1个作氧化剂,所以被还原和未还原硝酸的质量比是1：9
还原产物和氧化产物物质的量之比是1：4
反应中有四摩尔 电子 发生转移时生成NH4NO3的物质量是 0.5 摩尔
10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平? 配平Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平 Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量 锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O帮忙配平谢谢快 氧化还原反应配平方法HNO3+ZN=NH4NO3+ZN(NO3)2+H2O详细解析如何配平.我就是不会观察法啊……怎么观