FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 17:24:56
FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
理论溶解度为:(Ksp)^(1/2)
实际上会因为水解,导致溶解度增大:
(1) FeS(s) = Fe(2+) + S(2-)
(2) Fe(2+) + H2O = Fe(OH)(+) + H(+)
(3) S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
(4) HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
反应(2)~(4)都会减少反应(1)中产物离子的浓度,使其溶解平衡正向移动,即增大FeS的溶解度.
实际上会因为水解,导致溶解度增大:
(1) FeS(s) = Fe(2+) + S(2-)
(2) Fe(2+) + H2O = Fe(OH)(+) + H(+)
(3) S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
(4) HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
反应(2)~(4)都会减少反应(1)中产物离子的浓度,使其溶解平衡正向移动,即增大FeS的溶解度.
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?
下列微粒中,只有氧化性的是 ①S2-② Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg A、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的?
在 NA2S溶液中:C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c(ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag
已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^(-8)mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×1
已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25