关于这个问题..是不是这样理解：晶体膜是KNO3,说明此时的溶液是过饱和溶液.KNO3析出.KNO3析出大部分后,溶液变

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:35:37

关于这个问题..是不是这样理解：晶体膜是KNO3,说明此时的溶液是过饱和溶液.KNO3析出.KNO3析出大部分后,溶液变成了KNO3的饱和溶液,此时因为溶液饱和所以不能再析出KNO3.但溶液中仍有KNO3剩余?、
所以最后得到的溶液中溶质是KNO3和NACL

是的；
对；
再问：非常感谢。很有耐心呢 1.离子晶体原子晶体分子晶体都是热的不良导体，金属晶体是热的良导体离子晶体固态时不导电，溶于水或熔化导电。原子晶体分子晶体不导电。金属晶体是电的良导体这2句话对吗 2.SI3N4,AL4C3,ALN是原子晶体吗？
再答：应该是的；（这里对于热的导体不是很了解，大致觉得对）是的；
再问： 1.晶体的范围是纯净物吗看到有地方说金属单质和合金属于金属晶体。。可是合金是混合物吧。。为什么 2.金属晶体的熔沸点同主族降低，同周期升高，这句话对吗 3.若最初投料是化学计量数之比时,增加生成物投入相当于加压这是为什么~
再答：不一定，只要符合晶体的条件就行，就是排列有规律，具体你百度一下；就像你说的例子，还有比如原子晶体SiO2中加入CaO等，最后形成的确实是稳定的晶体，但是不一定是纯净物；对同主族金属元素，因为从上往下原子半径增大，失电子倾向增大，所以随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单质的熔、沸点逐渐降低。主族金属同周期向右增大。但是过度金属比较复杂；这涉及等效平衡；假设你加入的量是x; 你将它至于另外一个反应器里面反应，与这个反应器最后的压强保持相等，那么得到的就是与原来容器质量分数完全相同的反应器，现在将这个反应器和前面一个反应器混合，保持压力不变，那么各物质质量分数还是不变；最后加压，达到原体积，那么就达到了题目的终态，也就是说，相当于加压；
再问：主族金属同周期向右增大为什么，因为从左到右半径变小，金属键增强吗你将它至于另外一个反应器里面反应，与这个反应器最后的压强保持相等，那么得到的就是与原来容器质量分数完全相同的反应器可是只增加生成物，怎么会2个质量分数相同呢
再答：是的；比如反应2A=B; 加入2molA与加入1molB达到的平衡是一样的；开始那个容器是空的；

mg KNO3不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,此变化中,KNO3溶液中溶质的质量分数随时间? 现有15%KNO3溶液480克,加热蒸发300克水,冷却到原来的温度,会有45克KNO3晶体析出已知20℃时KNO3的溶解度为31.6克,将60摄氏度时500克饱和KNO3溶液降温到20摄氏度,可析出晶体186.67 过饱和溶液为什么析出的是晶体而不是无水的呢,比如过饱和碳酸钠,析出的为什么不是无水碳酸钠? t℃时将某KNO3溶液蒸发5克水,析出5克晶体,再蒸发5克水,又析出10克晶体,则t℃时KNO3的溶解度为多少? t℃的硝酸钾溶液100g守恒蒸发20g水析出晶体8g又恒温蒸发20g水后析出晶体12g则t℃时KNO3 溶解度是多少? NaCl KNo3 的混合溶液为什么都是离子,蒸干时析出的没有NaNo3 KCl 析出晶体后的溶液是不饱和溶液吗? NaCl和KNO3溶液加热蒸发,有几种晶体析出?我觉得有4种,有NaCl和KNO3和NaNO3和KCl 某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体,再蒸发5g水又析出b g晶体,则a小于等于b.这句话为是对还是错?正确答过饱和溶液会自动析出晶体吗 m g KNO3的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,在此变化过程中,溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变