电离平衡后,加水稀释,为什么H+的物质的量会增大啊?有公式吗?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 23:20:41

电离平衡后,加水稀释,为什么H+的物质的量会增大啊?有公式吗?
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稀释后,醋酸的电离会增加,所以H+的物质的量会增大,但是H+的物质的量浓度会减小,因为是稀释,主要离子的浓度都会下降.OH-的浓度会升高,因为温度不变Kw不变,c(H+)下降,c(OH-)=Kw/c(H+)浓度升高.
再问：难道醋酸电离增加，H+的物质的量就会增大吗？还有，那个公式能详解一下吗，拜托了
再答：是的，哪里有公式？你把公式写出来吧。
再问：是只要反应物的电离增加，H+的物质的量都会增加吗？怎么看啊？我们老师讲的不详细，公式是K=c(H+)×c(CH3COOH）/c(CH3COOH),它与Q浓度商怎么联合起来用啊？可以把QQ留给我吗？
再答：这个求的是物质的量，不必看浓度。弱电解质加水稀释都是促进电离，物质的量增大，但浓度下降的，记忆即可。 QQ是294624800
再问：电离程度怎么看啊？我觉得这块化学好难啊，还有一元强酸与一元弱酸的比较，我学的挺混乱的，请问你有什么好的方法吗，我加你QQ了，你加我吧，以后就能随时请教你了，谢谢
再答：一元强酸是完全电离的，一元弱酸是不完全电离的。

醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方弱酸加水稀释后,解离度增大,解离为质子和相应的碱,请问酸的物质的量会发生变化吗? 加水稀释,电离平衡的影响电离平衡中为什么加水稀释是促进电离的,用勒沙特力原理解释? 为什么加水稀释电离平衡左移 0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,（最好醋酸的电离来给我举一下例子, 为什么加水稀释电离平衡会向电离方向移动分子离子浓度都在降低啊影响电离平衡的条件有关加水稀释的在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么