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气态烃与氧气混合点燃压强变为一半的分析

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 10:14:15
20度的某气态烃与氧气混合装入密闭容器内，点燃，爆炸后又恢复到20度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NAOH吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能是： 1.C2H4 2.CH4 3.C3H8 4.C2H6
气态烃与氧气混合点燃压强变为一半的分析
解题思路： 根据化学方程式进行计算
解题过程：
假设烃的分子式为CxHy。
由化学方程式：CxHy+(x+y/4) O2=xCO2+y/2 H2O。
根据反应后气体经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎真空，可知烃与氧气恰好完全反应生成CO2和H2O。
又知燃烧后恢复到原状况，气体压强为原来一半，知CO2的物质的量为反应的烃与氧气物质的量总和的一半。（阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，气体的压强和物质的量成正比）
所以有：2x=(1+x+y/4)
解得：x=1+y/4
4x = 4 + y

带入可知答案为：C2H4或C3H8


最终答案：略
关于烃燃烧的计算题25摄氏度某气态烃与氧气混合,在密闭容器中点燃爆炸后有恢复到15度,此时容器内的压强为原来的一半,再经 烃的燃烧在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢 1：在20℃时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后,恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠 在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶 25℃某气态烃与氧气混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃,此时,容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器 在25摄氏度时,某气态烷烃与氧气混合后充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到起始温度,此时容器内压强减至原压强的一半,经氢 25℃时某气态烃与O2混合,在体积不变的密闭容器中点燃爆炸后又恢复到25℃※此时容器内压强变为原来的一... 25℃时某气态烃与O2混合,在体积不变的密闭容器中点燃爆炸后又恢复到25℃,此时容器内压强变为原来的1/3,在经NaOH 有aml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复常温常压, 120度时,将1体积某气态烃与7体积氧气混合,完全燃烧后回复到原来的温度和压强时,气体体积变为原来的9/8, 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理， 气态分子烃的燃烧题室温时某气态烃10毫升,与过量氧气混合,点燃爆炸后恢复至室温,气体体积比点燃前减少了25毫升.再把这些