承德市2010-2011高一化学试卷及答案

承德市2010-2011高一化学试卷及答案
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= =版面很乱 本卷第1 页（共8 页） 承德市 联校 2010-2011 学年第一学期期末联考 高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.试卷总分100 分,考试时间100 分钟. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S— 32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56 第Ⅰ卷 （选择题 共42 分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上. 2．每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.不能答在试题卷上. 3．本卷共14 小题,每小题3 分,共42 分. 一、选择题：(本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中,说法不正确的是 A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1 纳米(nm)=10 —9 m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是 A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 4．下列表格中各项分类都正确的一组是： 类别 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO 3 蔗糖 B CaO 海水铜 乙醇 本卷第2 页（共8 页） C 胆矾 铝合金 AgCl CO 2 D 氢氧化钠 空气 Na 2 SO 4 溶液 食醋 5．设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A．常温常压下,11.2 L 氧气所含的分子数为N A B．1.8 g 的NH 4 中含有的电子数为N A C．常温常压下,48 g O 3 含有的氧原子数为N A D．24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A 6．关于如下反应：HgS+O 2 Hg+SO 2 ,下列叙述不正确．．．的是 A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e － C．Hg 是被还原得到的产物 D．HgS 既是还原剂又是氧化剂 7．在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是 A．MgCl 2 B．FeCl 2 C．AlCl 3 D．FeCl 3 8．下列实验操作中错误．．的是 A．萃取操作时,应选择密度比水大的萃取剂 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热 9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧到质量不再变化为止,固体质量的变化情况不．可能．．是 A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20% 10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl 3 ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 .向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．的是 A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 B．在实验室,不能品尝药品 C．熄灭实验桌上燃着的酒精,简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 D．配制稀硫酸时,先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸 12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容.下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K + ）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg 2+ ）：0.1~4.8 mg/L 氯离子（Cl －）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO 4 2－）：0.4~19. 2 mg/L 本卷第3 页（共8 页） A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（Cl －）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内 C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg 2+ )最大值为2×10 —4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO 4 2－的物质的量不超过1×10 —5 mol 13. 下列叙述中,正确的是 A．0.3 mol/L 的Na 2 SO 4 溶液中含有Na + 和SO 4 2－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L 水吸收标准状况下的22.4 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L C．在K 2 SO 4 和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na + 和SO 4 2－的物质的量相等,则K + 和 Cl — 的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时,0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水,恢复到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L 14．下列化学反应的离子方程式,书写不正确．．．的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋ + SO 4 2－ = BaSO 4 ↓ B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ +4OH —＝AlO 2 +2H 2 O C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2 + 2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl — D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O 承德市 联校 2010-2011 学年第一学期期末联考 高一化学 试卷 第Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 注意事项： 1．用黑色签字笔直接答在本试题卷上. 2．本卷共7 大题,共58 分. 15．（共8 分） （1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗,其中有的诗句．．．．可能包含了化学实验现象或化学实验过程,请在这样的诗句后面．．．．．．．写出相应的实验现象或实验过程. 日照澄洲江雾开, 淘金女伴满江隈. 美人首饰王侯印, 尽是沙中浪底来. （2）某小苏打溶液中含NaHCO 3 有16.8 g,加入一定物质的量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na 2 CO 3 ,且无沉淀产生.请你填写出X 的化学式和物质的量. 例如： X 为 NaOH 时,物质的量为 0.2 mol ；①X为时,物质的量为 ；②X为时,物质的量为 ；得分 评卷人 考号密封线内不要答题本卷第4 页（共8 页） 16．（共8 分） A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是 Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋、Cu 2＋中的某一种,阴离子分别可能是 、S 、Cl —、C 的某一种.（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C 盐的溶液呈蓝色. （2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B 盐溶液有沉淀产生,D 盐溶液有无色无味气体逸出. 根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A． B． C． D． 17．（共6 分） “比较法”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应. 如： 2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 , Na 2 O 2 ＋CO＝Na 2 CO 3 .（1）试分别写出Na 2 O 2 与SO 2 、Na 2 O 2 与SO 3 (g)反应的化学方程式： 、（2）当1 mol SO 3 (g)参加反应时,转移电子的物质的量为 mol. （3）通过比较可知：在氧化物中,当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O 2 生成. 18.（共6 分） 已知A、B、C 均为常见单质,其中A 是金属,B、C 是非金属,在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）. 请回答下列问题： 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 本卷第5 页（共8 页） （1）若常温下,B、C 均为气体,D 为黑色磁性固体,则C 的化学式为 , A 和E 反应生成D 的化学方程式为 .（2）若常温下,B 为气体,C 为黑色固体粉末,则金属 A 的原子结构示意图为 , A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 . 19．（共10 分） 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 .（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不 随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）. A．溶液中HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl — 的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.40 mol/L 的稀盐酸. ①该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制. ②现有a.10 mL 量筒；b. 25 mL 量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL 容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒,请从其中选取必要的仪器,按各仪器第一次使用先后顺序排序： （填编号）. ③在配制过程中,下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）： 定容时俯视观察_________； 定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________. 20．（共10 分） 某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成.请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）.得分 评卷人 得分 评卷人 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/ml HCl 的质量分数：36.5% 本卷第6 页（共8 页） a b c d e f g h i ↙稀硫酸 酸性 高锰酸钾 澄清 石灰水 品红 溶液 碳酸氢钠 饱和溶液 （1）提出合理假设 假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设3： .（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出该白色粉末的组成,其最佳连接顺序是：a— （每组选用仪器和试剂限用一次）.（3）根据（2）的连接顺序进行实验,填写相应现象. 假设方案编号 相应现象 假设1 假设2 假设3 21．（共10 分） 由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应．．．．.为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成,分别进行下列实验： （1）若取10.7 g 该样品,向其中加入足量的NaOH 溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.反应的化学方程式是 ,样品中铝的质量分数是 （用含a 的表达式表示）.（2）若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a = L；该反应的化学方程式是 .（3）待（2）中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______. 得分 评卷人 本卷第7 页（共8 页） 承德市 联校 2010-2011 学年第一学期期末联考 高一化学试卷（A） 参考答案第Ⅰ卷 （选择题 每小题3 分,共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C C B B D A C D A C D A 第Ⅱ卷 （非选择题 共58 分） 15．（共8 分） ⑴ (共4 分) 日照澄洲江雾开,丁达尔效应 尽是沙中浪底来.混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来） （每空2 分） ⑵ （共4 分,每空1 分,以下任意组合均可） ①Na 0.2 mol ②Na 2 O 0.1 mol ③Na 2 O 2 0.1 mol 2 0．（共10 分） （1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2 分） （2）a—f—g—b—c—d—e （2 分）（3） 本卷第8 页（共8 页） 假设方案编号 相应现象 假设1 品红试液不褪色,澄清石灰水变浑浊 （2 分）假设2 品红试液褪色,澄清石灰水不变浑浊（2 分）假设3 品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色）,澄清石灰水变浑浊（2 分） 21．（共10 分,每空2 分） ⑴ 2Al + 2NaOH + 2H 2 O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 9 1 1 9 . 8 4 a 或0.075a ⑵ 3.36 2 Al + Fe 2 O 3 ＝＝ 2Fe + Al 2 O 3 ⑶ 3∶2 高温