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求关于高中浓稀酸所有反应的归纳

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 05:04:17
求关于高中浓稀酸所有反应的归纳
求关于高中浓稀酸所有反应的归纳
1.脱水性
　脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,
　反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子
　　C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
　利用脱水性,能够催化一些有机反应.
　　CH3COOH + C2H5OH ====加热浓硫酸催化=== CH3COOC2H5 + H2O
　硫酸催化制取乙酸乙酯
2.强氧化性
(1)跟金属反应
　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4.
　②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
　　Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
　　2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
　　Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
　　C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
　　S + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O
　　2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
　　H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
　　2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性（高沸点）
　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.
　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
　　再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
4.酸性
　制化肥,如氮肥、磷肥等.
　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
　　NH3+H2SO4==NH4HSO4
　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.稳定性
　　浓硫酸与亚硫酸盐反应
　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　
　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
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