已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 17:24:02
已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量,则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要( )
A. 放热185kJ
B. 吸热185kJ
C. 放热92.5kJ
D. 吸热92.5kJ
A. 放热185kJ
B. 吸热185kJ
C. 放热92.5kJ
D. 吸热92.5kJ
反应方程式为:H2+Cl2=2HCl,
生成2molHCl,需吸收能量:436kJ+243kJ=679kJ,
放出能量:2×432kJ=864kJ,
放出的能量大于吸收的能量,则该反应放热,
且放出:864kJ-679kJ=185kJ,
生成1molHCl总的过程放热:
1
2×185kJ=92.5kJ,
故选C.
生成2molHCl,需吸收能量:436kJ+243kJ=679kJ,
放出能量:2×432kJ=864kJ,
放出的能量大于吸收的能量,则该反应放热,
且放出:864kJ-679kJ=185kJ,
生成1molHCl总的过程放热:
1
2×185kJ=92.5kJ,
故选C.
拆开1mol H-H键 1mol N-H键 1molN三N键 分别需要吸收能量436KJ 391KJ 946KJ
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43
拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1m
高中化学 关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能(KJ/mol) Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2>Q
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol 
3.已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565
化学热反应方程式. 已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H—H 436kJ/mol;F—F 153kJ/mol;H
已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量
已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,
已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为43
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl