[Fe(CN)6]3+的磁矩为1.7,则其中心离子的杂化轨道为?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/09/21 02:47:22

[Fe(CN)6]3+的磁矩为1.7,则其中心离子的杂化轨道为?
磁矩有用吗?我觉得不根据磁矩也知道它是d2sp3杂化呀.

先纠正一个错,六氰合铁(III)离子的电荷应该是3-,不是3+
当然是有用的骚年,磁矩可以计算不成对电子数目.
μ=(n*(n+2))^0.5=1.7 不成对电子数目n=1
所以中心离子在八面体配体场中为【低自旋】,5个电子【优先】在三个t2g轨道中成对,未成对电子为1；而两个来自于d轨道的eg轨道则残余了杂化,所以为d2sp3杂化.
——如果你没有学到强场配体,弱场配体还有八面体分裂能、电子成对能之前.你至少应该明白在六配位的时候,过渡金属的中心金属d轨道是裂分成两部分,三个能量较低称为t2g,两个能量较高称为eg(当然如果你不愿意记太多,你只需要知道三低两高就对了.)
在d电子为4-7的时候,三个低能轨道填了3个电子以后,第4~7个电子是先填入低能轨道成对,还是先填入高能轨道成单,这是有很大不同的!

就本题而言,如果换一个配离子,换成[FeF6]3-离子,磁矩为5.9.那答案还是d2sp3杂化吗?我会告诉你,不是了.
这里的未成对电子数为5,也就是说5个3d轨道都填了一个单电子进去了,这时已经没有3d的轨道可供杂化了,只能使用4d轨道,那就叫sp3d2杂化.
完毕.

四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4s轨道上,那请问【Fe(CN)6】-中铁离子的3d轨在K3[Fe(CN)6]中,中心离子是 ,配位体为 ,配位数为 .. 三价铁离子可以将碘离子氧化为碘单质,而自身被还原为亚铁,但二价铁离子的配离子(fe(cn)6)4 Fe3 离子的外层电子结构为3S^23P^63D^5,已知[Fe(CN)6]3-的磁距为1.7B.M,[FeF3]3-的离子与K4[Fe(CN)6]反应生成的蓝色沉淀是? 标态下,下列溶液中三价铁离子氧化能力最弱的是：Fe3+、[FeF6]3-、[Fe(SCN)6]3-、[Fe(CN)6]3 Fe 二价铁离子三价铁离子的摩尔质量为? 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型并指出其中心原子的杂化轨道类型 hgcl2 co32 下列试剂可用于检验Fe2+离子的是?A:K3[Fe(CN)6] B:KCN C:KSCN D:KI 若数列{Cn}的通向公式为Cn=an/(bn+1) 其中a、b为正常数,则Cn与Cn+1的大小关系为在某AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2混合溶液中,Fe离子,Cu离子,Ag离子物质的量之比为：1：2：3,现请问物质在其胶体中以什么样的形式存在（离子/分子）?请以Fe(OH)3胶体为例说明.