对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变

co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么 达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下 在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2