神马作文网化学键与分子结构相关习题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 22:04:31
化学键与分子结构相关习题
1,在CO分子中存在 （A）
A,一条σ键,2条π键 B,一条π键,两条σ键
C,3条σ键 D,3条σ键,2条π键
2,在乙炔C2H2分子中,碳碳原子间的化学键为 （ A）
A,一个σ键,2个π键 B,一个π键,两个σ键
C,3个σ键 D,3个π键
3,按熔沸点从高到低排序
（1)CaO BaO BaCl2 MgO (2)H2S SiO2 H2O
(3)SiC CO2 LiF
4,按分子极性由大到小排序
（1) HF HCl HBr (2)H2 H2O H2S
(3)CS2 CO2 CO
包括如何判断分子极性大小,熔沸点高低,以及如何从给出的分子中判断出该分子含有的化学键
1,在CO分子中存在 （A）
A,一条σ键,2条π键 B,一条π键,两条σ键
C,3条σ键 D,3条σ键,2条π键
2,在乙炔C2H2分子中,碳碳原子间的化学键为 （ A）
A,一个σ键,2个π键 B,一个π键,两个σ键
C,3个σ键 D,3个π键
3,按熔沸点从高到低排序
（1)CaO BaO BaCl2 MgO (2)H2S SiO2 H2O
(3)SiC CO2 LiF
4,按分子极性由大到小排序
（1) HF HCl HBr (2)H2 H2O H2S
(3)CS2 CO2 CO
包括如何判断分子极性大小,熔沸点高低,以及如何从给出的分子中判断出该分子含有的化学键
1 C和O化合时,C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对,然后,C的p轨道上还有一个空轨道,O的p轨道上还有一对孤对电子,形成第3个共用电子对（这是一个配位键）,最终形成的是碳氧三键.
这个没办法,没学过价键理论之前硬记吧,常见的也就CO,CO2,N2,O2,寥寥几个比较难.等电子体理论能帮你的忙.
2 有机物把结构式写开来,乙炔H-C≡C-H,叁键是1个σ键,2个π键.双键是1个σ键,1个π键,.单键一个σ键.
3 熔沸点一般,原子晶体》离子晶体》分子晶体；
原子晶体主要只有碳硅相关的几个；
离子晶体中,阴阳离子电负性差别越大,离子性越强,熔沸点越高.
分子晶体同样,组成分子的两个原子电负性差别越大,熔沸点越高.
对于有机物,同系物分子量越高,支链越少,熔沸点越高.
4 分子的极性由偶极矩度量.
定性来看,一,双原子分子电负性相差越大,极性越大.
二,多原子分子则计算每根键的极性取向量和.
试卷的难度而已,不会遇见不同类型的多原子分子,像H2O与H2S,键角相同,只看O-H和S-H的极性即可,由第一条,水的极性大.
唯一要注意的是CO2这样混在里面的非极性分子.
这个没办法,没学过价键理论之前硬记吧,常见的也就CO,CO2,N2,O2,寥寥几个比较难.等电子体理论能帮你的忙.
2 有机物把结构式写开来,乙炔H-C≡C-H,叁键是1个σ键,2个π键.双键是1个σ键,1个π键,.单键一个σ键.
3 熔沸点一般,原子晶体》离子晶体》分子晶体；
原子晶体主要只有碳硅相关的几个；
离子晶体中,阴阳离子电负性差别越大,离子性越强,熔沸点越高.
分子晶体同样,组成分子的两个原子电负性差别越大,熔沸点越高.
对于有机物,同系物分子量越高,支链越少,熔沸点越高.
4 分子的极性由偶极矩度量.
定性来看,一,双原子分子电负性相差越大,极性越大.
二,多原子分子则计算每根键的极性取向量和.
试卷的难度而已,不会遇见不同类型的多原子分子,像H2O与H2S,键角相同,只看O-H和S-H的极性即可,由第一条,水的极性大.
唯一要注意的是CO2这样混在里面的非极性分子.