氨水与盐酸混合铵根与氢离子浓度比较（紫藤花开老师）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 12:47:07

老师，您好，请问将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后，为什么c(NH4+)>c(H+ )?盐酸是过量的，H+应该多于NH4+，而且NH4+还水解，还会再产生H+，应该是c(NH4+)〈c(H+ )呀? 谢谢

解题思路：根据题意给出数据计算判断。
解题过程：
老师，您好，请问将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后，为什么c(NH4+)>c(H+ )?盐酸是过量的，H+应该多于NH4+，而且NH4+还水解，还会再产生H+，应该是c(NH4+)〈c(H+ )呀? 谢谢
解析：
如同学题干给出数据可知：
氨水的物质的量为(10/1000)L*0.1mol/L=0.001mol
盐酸的物质的量为(12/1000)L*0.1mol/L=0.0012mol
氨水为一元弱碱，盐酸为一元强酸。二者混合发生中和反应，得到氯化铵溶液和水。代入数值求算。
NH₃·H₂O+HCl= NH₄Cl+H₂O
1 1 1
0.001mol 0.0012mol
则观察可知：盐酸过量
得到氯化铵的物质的量为0.001mol；盐酸剩余0.0002mol
氯化铵为强酸弱碱盐，铵根发生水解NH₄⁺+H₂O=（可逆）NH₃·H₂O+H⁺
水解度一般为1/1000，既变化的铵根和水解出的氢离子的物质的量为0.000001mol
则可知剩余的铵根的物质的量为0.001*(1-0.001)=0.000999mol
盐酸为强酸，完全电离HCl=H⁺+Cl^-
则可知氢离子的物质的量为0.0002mol
而且，由于盐酸为强酸，完全电离，其电离出的氢离子的量原大于铵根水解出的氢离子的量。
故盐酸的存在还将抑制铵根的水解。既铵根水解的量将在上述计算的基础上还要略有减小。
溶液体积变化忽略，则离子浓度对应物质的量之比。
通过上述数据可见，离子浓度应该是：NH₄⁺>H⁺
故可知答案是正确的。同学的分析是错误的。
实际本题的考查点在于：水解是弱的效应，水解的部分是很少的，而剩余的部分就是很大的。既离子只有极小部分水水解，大部分都是剩余的。
明确这点可以准确解答该类试题。
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
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最终答案：略

将C相同的盐酸与氨水混合后,溶液中铵离子与氯离子浓度相等,则盐酸体积与氨水体积的关系是?为啥? 等浓度等体积的氨水与氯化铵混合,求离子浓度大小,怎么比较等体积盐酸和醋酸混合　氢离子的浓度等于醋酸根的浓度与氯离子浓度之和　这句话为什么不对　跪求详解 ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性? 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成性将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（　　）醋酸与醋酸钠混合溶液氢离子浓度问题等体积浓度的盐酸和NH4CL混合,为何氯离子浓度大于氢离子浓度,大于铵根离子浓度,大于氢氧根离子浓度等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电离平衡常数怎么求?