一个判氧化性强弱的问题.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 10:51:39

一个判氧化性强弱的问题.
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应,生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解,滤去残渣；酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：2
．生成0.1mol还原产物时转移电子0.2NA或6.02×10-22 个．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2,Mn元素的化合价由+6价升高为+7价,Mn元素的化合价由+6价降低为+4价.KMnO4是氧化产物为什么氧化性反而比kmno4强?

K2MnO4→2KMnO4+MnO2该反应为歧化反应,即同种元素（本反应中指Mn）由中间价态裂解为高价态和低价态,K2MnO4自身既是氧化剂又是还原剂
再问： K2MnO4自身既是氧化剂又是还原剂,那氧化性不是大于氧化产物吗
再答：其实这个反应严格来讲不能算是传统意义上的氧化还原反应，你可以理解为+6价的Mn自身很不稳定，容易分解成+7价和+4价

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