五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 00:11:33

五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-
A溶于水后与其中一种离子化合物生成B,A与过量氨水反应生成白色沉淀,A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失,B和D都不溶于水,也不溶于酸,C溶于水后与上述某离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀,E溶于水后与上述某离子反应可生成B.问,A,B,C,D的化学式各为什么,A与过量E反应的离子化学方程式

根据AC都溶于水,可以判断AC都不是银盐.则再根据“A与过量氨水反应生成白色沉淀”和“C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀”可以判断他们都是铝盐,
“A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少”这里说明E是强碱,并且再次证明了A是铝盐,而以上离子组合成强碱的只有氢氧化钡,所以E是氢氧化钡；又因“再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失”这里可以判断生成的沉淀物中不仅仅是氢氧化铝,还有不去哦能够与强碱溶液的钡盐,在此题中只有硫酸钡.所以根据以上分析可以判断出A是硫酸铝,E是氢氧化钡.
既然A已经是硫酸铝了,那C就不可能有是硫酸铝,那么就只有氯化铝了,“C溶于水后与上述某离子反应可生成D”且“D都不溶于水,也不溶于酸”,所以D是氯化银.
“A溶于水后与其中一种离子化合物生成B”且“B不溶于水,也不溶于酸”,所以B就是硫酸钡了.
综上所述,A是硫酸铝,B是硫酸钡,C是氯化铝,D是氯化银,E是氢氧化钡.
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 8OH- = 2AlO2- + 3BaSO4 + 4H2O
不过,话又说回来,严格的说,这道题是没有答案的,原因在于氯化铝不是离子化合物.

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42 在A、B、C、D四种可溶性离子化合物,他们的阳离子是Ag+.Na+.Mg2+.Cu2+,阴离子是Cl-.OH-.NO3- 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3- 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl－、OH－、NO3- 有A,B,C,D四种可溶性离子化合物,他们的阳离子是Ag+,Na+,Mg2+,Cu2+,阴离子是Cl-,OH-,NO3- 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3- 阳离子Na+ ,Ag+ ,Cu2+和阴离子Cl-,NO3-,OH-,SO42-两两组成（不重复）A,B,C,D四种可溶性甲,乙,丙,丁和戊五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,C 经实验测得某一溶液由Mg2+,Al3+,Cl -,SO42-,四种离子组成,其中Al3+、 SO42-、Cl -. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C 有3种可溶性离子化合物A,B,C,它们分别由NH4+,Na+,Cu2+和OH-,S2-,SO42-两两结合而成. 只可能由Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,Cu2+,MnO4-,CO32-,SO42-,Cl-中若干离子组成的某无色溶