常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5 KspAgCl=1.56×10
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 10:22:05
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5 KspAgCl=1.56×10-10 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ 阴离子有Cl-、OH-、HCO3-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液,进行如下实验:
①\x05测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②\x05向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
①\x05测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②\x05向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C
结论:OH->CO32->HCO3-
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
结论:B中阳离子是Ag+,则AgNO3
③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
F中含Fe2+,不是硫酸亚铁就是氯化亚铁
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
D中不含硫酸根,则为氯离子,由3和4可知:F为硫酸亚铁
由剩下的离子可按照溶解性一次推出:D为硫酸铝、E为碳酸钾、A为氢氧化钡、C为碳酸氢钙
再问: A C E的阳离子怎么确定??
再答: 剩下的阴阳离子都要凑成可溶性物质
结论:OH->CO32->HCO3-
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
结论:B中阳离子是Ag+,则AgNO3
③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
F中含Fe2+,不是硫酸亚铁就是氯化亚铁
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
D中不含硫酸根,则为氯离子,由3和4可知:F为硫酸亚铁
由剩下的离子可按照溶解性一次推出:D为硫酸铝、E为碳酸钾、A为氢氧化钡、C为碳酸氢钙
再问: A C E的阳离子怎么确定??
再答: 剩下的阴阳离子都要凑成可溶性物质
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,
已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.将等体积的AgCl和AgI的饱
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度