将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 21:20:03

将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为 V L，求 V 的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺ 的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？

（1）0.3L≤ V ＜0.42L   （2）14.4g或3.2g。

(1)若铜粉和三氧化二铁的混合物是按如下反应进行：
Fe₂ O₃ ＋ 3H₂ SO₄ ＝  Fe₂ (SO₄ )₃ ＋ 3H₂ O
Cu  ＋ Fe₂ (SO₄ )₃ ＝  2FeSO₄   ＋   CuSO₄

Cu＋Fe₂ O₃ ＋3H₂ SO₄ ＝ CuSO₄ ＋2FeSO₄ ＋3H₂ O
1 mol铜和1 mol Fe₂ O₃ 为224 g，22.4 g可看作0.1 mol，需要硫酸0.3 mol，

。
若混合物粉末全是Fe₂ O₃ ，则有
Fe₂ O₃ ＋ 3H₂ SO₄ ＝ Fe₂ (SO₄ )₃ ＋ 3H₂ O
n (Fe₂ O₃ ) ＝

，H₂ SO₄ 为0.14 mol×3 ＝ 0.42 mol，

。
但铜的质量不可能为0，故有0.3L≤ V ＜0.42L。
(2)若铜过量，过量的铜不与硫酸反应，则只发生如下反应：
Cu＋Fe₂ O₃ ＋3H₂ SO₄ ＝ CuSO₄ ＋2FeSO₄ ＋3H₂ O
0.05 0.05 0.1
m (Fe₂ O₃ ) ＝ 0.05 mol×160 g / mol ＝ 8.0 g， m (Cu) ＝ 22.4 g－8.0 g＝ 14.4 g。
若Fe₂ O₃ 过量，过量的Fe₂ O₃ 将与H₂ SO₄ 反应，则 m (Cu)＝0.05mol×64 g / mol ＝3.2g。

将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产将xmol三氧化二铝和ymol氧化铜混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钠溶将铁和三氧化二铁的混合物2.72g,加入50ml1.6mol每升的盐酸中恰好反应将铁和三氧化二铁的混合物2.72g,加入50ml1.6mol每升的盐酸中恰好反应 , 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe 将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫向100ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入5.13g氢氧化钡(M=171g/mol)粉末,充分反应在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉 100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉 6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.