作业帮 > 化学 > 作业

有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 03:31:59
有关电离平衡的问题.
25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列反应可能发生的是：
碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液
HCN与碳酸钠溶液
碳酸钠溶液与NaCN溶液
如遇类似问题怎么解答
有详细过程则追加分数.
有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=
由电离常数可知酸性强度：H2CO3>HCN>HCO3-
又依布郎司特-劳里理论知反应方向由强酸强碱至弱酸弱碱
所以反应
NaHCO3+HCN(WA)=H2CO3(SA)+NaCN(弱到强)不能发生
HCN(SA)+Na2CO3=NaCN+NaHCO3(WA)可发生
第三个反应(碳酸钠溶液与NaCN溶液)两个离子会水解,但应该不会互相反应
总而言之,此类问题只要比较酸碱强度就行,不须真的把反应的平衡常数求出来
化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19． 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10- 关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下： 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　） 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO 【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝