反应为 11 P+15 CuSO4+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4,则1 molCuSO4
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 12:17:26
反应为 11 P+15 CuSO4+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4,则1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量是多少摩?
是这样做吗,15molCuSO4氧化6mol H3PO4,即15molCuSO4氧化6molP,所以1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.4mol
是这样做吗,15molCuSO4氧化6mol H3PO4,即15molCuSO4氧化6molP,所以1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.4mol
答案应该是0.2mol
分析:该氧化还原反应中氧化剂为硫酸铜和一部分的磷单质,也就是说11分子的磷单质中有5分子(化合价有0降低到-3价)作为氧化剂的,有6分子(化合价有0变化到+5)作为还原剂的,所以6分子作为还原剂的磷几被硫酸铜氧化,又被自身即另外5分子氧化,依据电子数,6分子作为还原剂的磷总共失去30个,其中硫酸铜得到15个,另外5分子磷得到15个,所以6分子作为还原剂的磷中由个被硫酸铜氧化,3个被自身另外5个氧化.既15molCuSO4氧化3mol P,1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.2mol
分析:该氧化还原反应中氧化剂为硫酸铜和一部分的磷单质,也就是说11分子的磷单质中有5分子(化合价有0降低到-3价)作为氧化剂的,有6分子(化合价有0变化到+5)作为还原剂的,所以6分子作为还原剂的磷几被硫酸铜氧化,又被自身即另外5分子氧化,依据电子数,6分子作为还原剂的磷总共失去30个,其中硫酸铜得到15个,另外5分子磷得到15个,所以6分子作为还原剂的磷中由个被硫酸铜氧化,3个被自身另外5个氧化.既15molCuSO4氧化3mol P,1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.2mol
请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4如何配平?
方程式配平P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4
配平一个化学方程式:()P+()CuSO4+()H2O=()Cu3P+()H3PO4+()H2SO4
P4 + CuSO4 + H2O --- Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧
有的化学反应中的某一元素化合价有升有降,怎么配平 如P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?
白磷与硫酸铜反应,用氧化还原的知识怎么配平?P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物