为什么醋酸钠和盐酸可以中和

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/21 01:58:35

为什么醋酸钠和盐酸可以中和
第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!
因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!
第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)
醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
所以c(Cl-)=c(CH3COOH)
这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性

首先醋酸钠的确是过量的,分析的那几个守恒也是正确的.
c(Cl-)=c(CH3COOH)也没错,醋酸根水解=电离? 醋酸跟好像不电离吧?
但不要以为只要醋酸跟有水解就一定碱性,要考虑溶液本身的ph值
可以设想一个实验：在一定量的醋酸钠溶液中缓慢加入盐酸
醋酸跟水Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH- 开始时c(OH-)>10e-7
加入盐酸中和右边的OH-,使平衡向右移动,但由于醋酸是弱酸,并不会完全补偿,ph会逐渐上升,直至上升到c(OH-)=10e-7,溶液显中性.
再问：我说的始是醋酸根水解=醋酸电离么？什么叫不会完全补偿？我的疑问是生成醋酸不会电离么？那不也呈酸性？还有醋酸根水解不是碱性么，应该是PH值下降吧。还有第一种是错的？

盐酸和醋酸钠中和,求pH值为什么盐酸的电导率远高于同浓度下的醋酸钠和氯化钠氢氧化钠和盐酸中和问题为什么1摩尔醋酸和1摩尔盐酸都可以中和1摩尔的氢氧化钠啊?他们的氢离子又不一样最先发生盐酸和氢氧化钠的中和为什么最先和HCL 不可以最先和CUCL2 向醋酸钠溶液加盐酸为什么水解程度会增大为什么用盐酸可滴定硼砂而不能滴定醋酸钠? 醋酸钠溶液与盐酸反应后可生成醋酸和氯化钠能否证明醋酸是弱酸,为什么为什么0.2摩尔醋酸钠和0.1摩尔盐酸混合后其溶液氢离子浓度会大于氢氧根离子浓度在高一化学的中和热的计算中为什么用盐酸和氢氧化钠中和释放出的能量除以盐酸的物质的量? 生石灰和碳酸钙及锌粒为什么不能与稀盐酸发生中和反应为什么中和热实验要分别测氢氧化钠和盐酸的温度