神马作文网P296.3 离子共存
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/28 23:36:01
谢谢老师！
解题思路： 加入锌粒生成无色无味气体，则溶液显酸性（即生成H2），加入NaOH，生成白色沉淀，则无Fe3+，根据图像，开始无沉淀，再次确认了H+的存在，同时确定含有Mg2+(沉淀最终剩余)，含有Al3+（沉淀溶解）,NH4+(中间沉淀量不变)，同时确定不含有CO32-(与Al3+反应-双水解或与H+不能大量共存)
解题过程：
解析：加入锌粒生成无色无味气体，则溶液显酸性（即生成H2），加入NaOH，生成白色沉淀，则无Fe3+，根据图像，开始无沉淀，再次确认了H+的存在，同时确定含有Mg2+(沉淀最终剩余)，含有Al3+（沉淀溶解）,NH4+(中间沉淀量不变)，同时确定不含有CO32-(与Al3+反应-双水解或与H+不能大量共存)
A、无NO3-(若含硝酸根，在酸性条件下，NO3-具有强化性，发生NO3-被Zn还原沉NO2，与题意不符)，故A错误；
B、根据图像，加入NaOH从0.5mol到0.7mol时与反应NH4+，根据二者反应关系确定：n(NH4+)=n(OH-)=0.2mol，则B正确；
C、根据上述分析，溶液中的阳离子还有NH4+，故C错误；
D、根据图像0.1mol与H+反应，0.7mol到0.8mol与Al(OH)3反应，而0.1到0.5与Mg2+、Al3+反应，则得出n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n(Mg2+)=（0.4-0.1×3）/2=0.05，故D错误。
综上分析选择B
最终答案：
解题过程：
解析：加入锌粒生成无色无味气体，则溶液显酸性（即生成H2），加入NaOH，生成白色沉淀，则无Fe3+，根据图像，开始无沉淀，再次确认了H+的存在，同时确定含有Mg2+(沉淀最终剩余)，含有Al3+（沉淀溶解）,NH4+(中间沉淀量不变)，同时确定不含有CO32-(与Al3+反应-双水解或与H+不能大量共存)
A、无NO3-(若含硝酸根，在酸性条件下，NO3-具有强化性，发生NO3-被Zn还原沉NO2，与题意不符)，故A错误；
B、根据图像，加入NaOH从0.5mol到0.7mol时与反应NH4+，根据二者反应关系确定：n(NH4+)=n(OH-)=0.2mol，则B正确；
C、根据上述分析，溶液中的阳离子还有NH4+，故C错误；
D、根据图像0.1mol与H+反应，0.7mol到0.8mol与Al(OH)3反应，而0.1到0.5与Mg2+、Al3+反应，则得出n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n(Mg2+)=（0.4-0.1×3）/2=0.05，故D错误。
综上分析选择B
最终答案：