电解池中含氧酸根得电子吗,如电解硝酸,重铬酸钾还有电解硫酸铁,哪个得电子
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 07:22:47
电解池中含氧酸根得电子吗,如电解硝酸,重铬酸钾还有电解硫酸铁,哪个得电子
前两个是电解水,硫酸铁则是在负极三价铁得电子还原为二价铁;等三价铁离子消耗完,由金属活动性顺序知道氢离子反应优先于亚铁离子,则是负极析氢,整个电解反应为电解水
正极是一直生成氧气
再问: 三价铁电解完后是氢,H电解完后是不是二价铁啊 还有,电解池得电子的规律到底是怎么样的啊,不一定看氧化性的么,含氧酸根硝酸根的环境若是强酸性呢
再答: H电解完后溶液就干了,轮不到二价铁 电解池正极是发生氧化反应,一般是溶液中的还原性较强的物质靠近正极发生氧化反应; 负极是发生还原反应,如果电极是惰性的,则一般是溶液中的氧化性较强的物质靠近负极发生还原反应,比如对氧化性,三价铁离子>氢离子>亚铁离子
再问: 二价铁的还原性不是比水中电离出的氢离子强,比酸的弱么?因为电解三价铁时生成氧气,氢离子多余,使溶液酸性增强。所以我指的是当多余的氢离子电解完时是不是亚铁?
再答: 还原性,是金属铁>氢气;氧化性,则是三价铁离子>氢离子>亚铁离子。电解三价铁时正极生产氧气,氢离子确实会有多余的,溶液酸性也增强,但在三价铁消耗完后,电解过程就变为正极产生氧气,负极产生氢气,是在电解水,而不会消耗溶液中的氢离子;当水电解消耗完后,溶液就变成了FeSO4和浓H2SO4了,已经不再是溶液,无法再进行电解 这种情况主要是溶液显酸性,氢离子的氧化性大于亚铁离子 如果溶液是中性的,比如就是纯粹的FeSO4,电解的话,就是正极产生氧气,而负极析出单质铁
正极是一直生成氧气
再问: 三价铁电解完后是氢,H电解完后是不是二价铁啊 还有,电解池得电子的规律到底是怎么样的啊,不一定看氧化性的么,含氧酸根硝酸根的环境若是强酸性呢
再答: H电解完后溶液就干了,轮不到二价铁 电解池正极是发生氧化反应,一般是溶液中的还原性较强的物质靠近正极发生氧化反应; 负极是发生还原反应,如果电极是惰性的,则一般是溶液中的氧化性较强的物质靠近负极发生还原反应,比如对氧化性,三价铁离子>氢离子>亚铁离子
再问: 二价铁的还原性不是比水中电离出的氢离子强,比酸的弱么?因为电解三价铁时生成氧气,氢离子多余,使溶液酸性增强。所以我指的是当多余的氢离子电解完时是不是亚铁?
再答: 还原性,是金属铁>氢气;氧化性,则是三价铁离子>氢离子>亚铁离子。电解三价铁时正极生产氧气,氢离子确实会有多余的,溶液酸性也增强,但在三价铁消耗完后,电解过程就变为正极产生氧气,负极产生氢气,是在电解水,而不会消耗溶液中的氢离子;当水电解消耗完后,溶液就变成了FeSO4和浓H2SO4了,已经不再是溶液,无法再进行电解 这种情况主要是溶液显酸性,氢离子的氧化性大于亚铁离子 如果溶液是中性的,比如就是纯粹的FeSO4,电解的话,就是正极产生氧气,而负极析出单质铁
电解池的阴阳极电解 阴极阳极是规定阳极失电子 阴极得电子吗
关于氯元素得电子 氯元素得电子能力很强 那为什么得电子后又容易失电子呢 比如说在电解池中电解氯化纳时要失电子生成氯气
电解熔融的硫酸铜生成铜和什么,阳极的反应是怎么样的?主要有硫酸根得电子会怎么样?硝酸根又会怎么样?不要告诉我是硫酸……元
电解池的电极在电解熔融氯化钠的电解槽(下图)中,为什么石墨为阳极,铁为阴极?铁做阴极,得电子,化合价降低,那不是负价了?
铜做阳级,电解硫酸钠溶液,为什么阴极不是铜得电子而是氢离子得电子?
电解氯化铁溶液 阴极应该是三价铁先得电子变为二价铁才到氢离子 得电子
我不知道哪个反应物从生成物中得电子还是失电子,还有什么时候得失电子,能讲全一些吗?
活泼金属做阳极像Fe做阳极 电解水或者电解其他活泼金属含氧酸盐的溶液 会得的到Fe(OH)2吗 还是 Fe在阳极失电子
电解池得电子的离子我做过一道题,说酸性条件下电解含重铬酸根离子的废水,铁为阳极,然后要求写阴极的反应式,我写的是重铬酸根
电解池的阳离子得电子能力
用石墨做电极电解NaCl溶液,为什么阴极是H+得电子而非H2O得电子?
您好,在电解池中,用石墨作两电极,电解硝酸银溶液,它的阳极反应式为什么是OH根失去电子变...