第九题帮我总结一下相关的知识点谢谢

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 09:16:34

解题思路：该题考查了离子共存方面的习题，难度不大，易于理解。
解题过程：
【解析】：A、Al³⁺与S²‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe³⁺发生水解反应，转化为Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。
故选C
知识点：离子共存的判断——“一个原则，三种类型”
1.一个基本原则
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。
2.三种不能大量共存的类型
⑴复分解反应类型
①生成难溶或微溶物质：如Ba²^＋、Ca²⁺与CO₃²^－；Ag⁺与Cl^－；Mg²⁺，Al³⁺，Zn²⁺，Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺与OH^-。
②生成气体：如CO₃^2-，HCO₃^-，SO₃^2-，HSO₃^-，S^2-，HS^-与H⁺。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H⁺及弱碱根离子（Mg²⁺，Al³⁺，Zn²⁺，Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，NH₄⁺）不能与OH^-大量共存。
⑵氧化还原类型
①Fe³⁺与I^-，S^2-，SO₃^2-（在H⁺环境下，可抑制Fe³⁺水解）
②NO₃^-（H⁺）与I^-，S^2-，SO₃^2-，Br^-，Fe²⁺
③MnO₄^-（H⁺）与I^-，S^2-，SO₃^2-，Br^-，Fe²⁺，Cl^-
④S^2-（H⁺）与SO₃^2-
⑤ClO^-与I^-，S^2-，SO₃^2-，Br^-，Fe²⁺
⑶双水解反应类型
①Al³⁺与S^2-，HS^-，CO₃^2-，HCO₃^-，AlO₂^-，SiO₃^2-
②Fe³⁺与CO₃^2-，HCO₃^-，AlO₂^-，SiO₃^2-
③NH₄⁺与AlO₂^-，SiO₃^2-
(4)络合反应:如Fe³⁺与SCN^-等。
【特别提醒】判断离子共存时要注意“隐含条件”。
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、MnO₄^-（紫红色）
(2)溶液的酸碱性。
①与H⁺反应的离子肯定不能存在，如OH^-、CO₃²^－
a、强酸性溶液 b、pH小于7的溶液 c、使石蕊试纸变红的溶液
②与OH^-能反应的离子肯定不能大量存在，如H^＋、NH₄^＋
a、强碱性溶液 b、pH大于7的溶液 c、使酚酞试纸变红的溶液

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